Question

12．表中所列字母分別代表一種元素．

（1）G的氣態(tài)氫化物比J的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）元素C和H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O．
（4）元素G和L的原子序數(shù)相差：26，它們的氫化物的水溶液酸性相對強(qiáng)的是：HBr（填化學(xué)式）
（5）表中A和F兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為：AC
A．MnO₂       B．Na₂SO₄       C．FeCl₃      D．KMnO₄
（6）K為生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，通常采用的冶煉方法為：C
A、電解法       B、熱分解法          C、熱還原法．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為氟、H為Al、I為Si、J為Cl、K為Fe、L為Br．
（1）元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（2）在一定條件下，氫與氮可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH₃；
（3）元素C和H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）元素G和L同主族，且處于過渡元素之后，原子相差為第三周期、第四周期容納元素種數(shù)之和；HF屬于弱酸，而HBr屬于強(qiáng)酸；
（5）氫、氧兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（6）工業(yè)通常利用CO還原氧化鐵冶煉鐵．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為氟、H為Al、I為Si、J為Cl、K為Fe、L為Br．
（1）金屬性F＞Br，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故HF比HBr更穩(wěn)定，
故答案為：穩(wěn)定；
（2）在一定條件下，氫與氮可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH₃，其電子式為，該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性，
故答案為：；堿；
（3）元素C和H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O；
（4）元素G和L同主族，且處于過渡元素之后，原子相差為第三周期、第四周期容納元素種數(shù)之和，即二者原子序數(shù)相差為8+18=26；HF屬于弱酸，而HBr屬于強(qiáng)酸，故水溶液酸性相對強(qiáng)的是HBr，
故答案為：26；HBr；
（5）氫、氧兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：AC；
（6）工業(yè)通常利用CO還原氧化鐵冶煉鐵，屬于熱還原法，
故答案為：C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表與元素周期律、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語、金屬冶煉等，注意掌握中學(xué)常見化學(xué)工業(yè)，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．