【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

D. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

【答案】D

【解析】A．惰性電極電解熔融NaCl，體系中沒有水，反應產(chǎn)物為鈉和氯氣，故A錯誤；B. AgCl難溶于水，用氨水溶解AgCl沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O+2Cl－，故B錯誤；C. 3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2反應不遵守電荷守恒，故C錯誤；D．金屬鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1

請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式__________________________。

（2）已知：向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。該反應中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。

①不能夠說明該反應已達到平衡的是：________。

A．恒溫下，容器內(nèi)的壓強不再變化

B．恒溫下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，D的體積分數(shù)保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗4molA的同時生成1 mol B

②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應開始到平衡時，A的平均反應速率為________，B轉(zhuǎn)化率為________。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應，有關數(shù)據(jù)如圖：

NO

N2

CO2

起始濃度/molL─1

0.10

0

0

平衡濃度/molL─1

0.04

0.03

0.03

①在t℃下，該反應的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。

②平衡后升高溫度，再次達到平衡，測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是

A. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁

C. 若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

D. 實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是

A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A. c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B. 加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO－)降低

C. 該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10－11mol／L

D. 與等體積pH =11的NaOH溶液混合后溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（ ）

①甲中含有FeCl3；②甲中不含F(xiàn)eCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_______________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____________ (填“相等”或“不相等”)。

(5)此反應中和熱的熱化學方程式為：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）

A. 一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

B. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵

C. 在100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為6NA

D. lmol有機物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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