17．己知某有機物的結構簡式如圖，它是具有環(huán)狀結構的不飽和烴．
（1）寫出該有機物與足量的溴水反應的方程式；
（2）現(xiàn)將該有機物與含有同物質的量溴的水溶液混合，發(fā)生加成反應．寫出生成二溴代物的各種同分異構體的結構簡式（請寫出所有可能的結構）：．

分析 有機物含有3個碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，如生成二溴代物，則存在1，2加成和1，4加成，以此解答該題．

解答 解：（1）有機物含有3個碳碳雙鍵，與足量的溴水反應的方程式為，故答案為：；
（2）生成二溴代物，則存在1，2加成和1，4加成，二溴代物的各種同分異構體有，
 故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴以及同分異構體的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質的分類全部正確的是（　�。�
A．NO2-酸性氧化物   Na2O2-堿性氧化物   Al2O3-兩性氧化物
B．鹽酸-混合物      膽礬-純凈物     金剛石-單質
C．純堿-堿    硫化氫-酸    小蘇打-酸式鹽
D．液氯-非電解質   硫酸鋇-強電解質    醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應的氧化劑是HClO3，氧化產物是H3PO4，若有1mol P4參加反應轉移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測X的化學式為NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一，有專家指出：如果對燃料產物如CO2、H2O、N2等能夠實現(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化（　�。�
A．化學能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：為了轉化完全，每一步所加試劑需過量．

（1）原料A的名稱是鹽酸，原料B的化學式NaOH．
（2）檢驗濾液1中Fe3+離子的最常見的試劑為KSCN溶液．
（3）步驟②反應的離子方程式H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）步驟③反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）可循環(huán)使用的原料的化學式CaCO3、NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑．
Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具體步驟如圖：

①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集
請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱；
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉化率；
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質氣體．
Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．
（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶BAC（填洗氣瓶編號），如果觀察到A紫色褪去則證實上述資料的正確性．
（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+；
（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛乙醇的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應，所得加成產物只有一種結構，且該烯烴與H2完全加成后的產物的一鹵代物的同分異構體有3種，符合此條件的烯烴的結構簡式為（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．FeCl3具有凈水作用，但容易腐蝕設備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．
（1）FeCl3腐蝕鋼鐵設備，除了H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+．（用離子方程式表示）
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到含F(xiàn)eCl3的溶液．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol/L，c（Fe3+）=1.0×10-3mol/L，c（Cl-）=5.3×10-2mol/L，則該溶液的pH約為2．
（3）若在空氣中加熱FeCl3•6H2O，生成的是Fe（OH）Cl2，寫出反應的化學方程式：FeCl3•6H2O=Fe（OH）Cl2+HCl↑+5H2O；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3•6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl3水解，且?guī)ё逨eCl3•6H2O受熱產生的水氣，所以能得到無水氯化鐵．
（4）FeCl3在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+K3
以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
（5）通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）ym++yH+
欲使平衡朝正反應方向移動，可采用的方法是bd．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．有核電荷數(shù)在1-18之間的五種元素A、B、C、D、E，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中B、C、D電子層數(shù)相同，A，E最外層電子數(shù)相同，除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子，其中B的最外層有4個電子，C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D與E形成離子化合物．在離子化合物中它們化合價的絕對值相等．請回答（注：涉及A、B、C、D的化學用語用元素符號表示）：
（1）A的名稱氫，D原子的結構示意圖，C2-的電子式．
（2）寫成D和E形成的離子化合物的電離方程式NaF=Na++F-．
（3）B與C中間是N（寫元素符號），并寫出其單質的結構式N≡N．
（4）E的氧化物與A2C反應生成氫氧化鈉（寫名稱），并寫出產物的電子式．
（5）A與B形成的某氣態(tài)化合物是天然氣的主要成分，已知1g該化合物充分燃燒生成BO2氣體和液態(tài)A2O時放出55.6kJ的熱量，寫成該反應的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6kJ/mol．

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