Question

10．“8•12”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P₄+10HClO₃+18H₂O═10HCl+12H₃PO₄，該反應(yīng)的氧化劑是HClO₃，氧化產(chǎn)物是H₃PO₄，若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無害化處理方法．H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO₃．

Answer 1

分析 （1）Na、K均與水反應(yīng)，燃燒產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
（2）該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）；
（3）氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)升高的元素也有化合價(jià)降低的元素；
（4）根據(jù)元素守恒確定X中元素，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒確定X化學(xué)式．

解答 解：（1）Na、K能和水反應(yīng)生成氫氣，在氧氣中燃燒生成過氧化物，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，促進(jìn)鈉、鉀燃燒，所以應(yīng)該采用細(xì)沙滅火，
故答案為：C；
（2）該反應(yīng)中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以HClO₃是氧化劑、H₃PO₄是氧化產(chǎn)物；
若有1mol P₄參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×4×（5-0）=20mol；
故答案為：HClO₃；H₃PO₄；20；
（3）氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)升高的元素也有化合價(jià)降低的元素，
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O中N元素化合價(jià)降低、O元素化合價(jià)升高，符合氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃中各元素化合價(jià)不變，符合復(fù)分解反應(yīng)條件，故B不選；
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O中只有O元素化合價(jià)升高，所以不符合氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O中N元素有化合價(jià)升高的也有化合價(jià)降低的，符合氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故答案為：C；
（4）根據(jù)元素守恒知，X中含有Na、C元素，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)、NaCN中C元素化合價(jià)為+2價(jià)，則C元素化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．