Question

若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　　）

A．常溫下，28g乙烯與已烯混合物中所含共價鍵數目為6NA

B．1molNaHSO4熔化后陰陽離子數之和為3NA

C．2.0gD2O的中子數為NA

D．標況下22.4LNO與33.6LO2混合后氣體分子數小于2.5NA電解

Answer 1

A、乙烯和己烯的最簡式相同都是CH₂，己烯和乙烯的摩爾質量之比為3：1，己烯和乙烯含有的共價鍵個數之比為3：1，可以把混合物都當做乙烯進行計算，其共價鍵個數不變，所以28g乙烯與已烯混合物當做乙烯時，其物質的量為1mol，一個乙烯分子中含有6個共價鍵，所以28g乙烯與已烯混合物中所含共價鍵數目為6N_A，故A正確．
B、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，所以1molNaHSO₄熔化后陰陽離子數之和為2N_A，故B錯誤．
C、一個D₂O含有10中子，2.0gD₂O的物質的量是0.1mol，2.0gD₂O的中子數為N_A，故C正確．
D、標況下，一氧化氮和氧氣完全反應生成二氧化氮2NO+O₂=2NO₂，其分子數變?yōu)?N_A，二氧化氮能自身轉化為四氧化二氮
2NO₂=N₂O₄，導致混合后氣體分子數小于2N_A，故D錯誤．
故選BD．