3.溴乙烷是一種重要的化工合成原料.實驗室合成溴乙烷的反應(yīng)和實驗裝置如圖:
反應(yīng):CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
裝置:

實驗中可能用到的數(shù)據(jù)如下表:
物  質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸(H2SO498338.01.38易溶
①合成反應(yīng):在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇,安裝好儀器,緩緩加熱,收集餾出物.
②分離提純:將餾出物加水后振蕩,再加入適量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷.
回答下列問題:
(1)加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片,目的是防止瀑沸.
(2)儀器B的名稱是蒸餾燒瓶.
(3)儀器C為直形冷凝管,冷水進(jìn)口是b(填“a”或“b”).
(4)儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中,目的是冷卻溴乙烷.
(5)溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì),在②分離提純階段,加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇.
(6)該實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%.(保留兩位有效數(shù)值)

分析 (1)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片,可以防止瀑沸;
(2)根據(jù)儀器B的構(gòu)造進(jìn)行解答;
(3)冷凝管的通水方向為逆向通水,據(jù)此進(jìn)行解答;
(4)根據(jù)溴乙烷沸點(diǎn)較低,難溶于水進(jìn)行分析;
(5)乙醇沸點(diǎn)較低,生成的溴乙烷中會混有雜質(zhì)乙醇,加水的目的是除去雜質(zhì)乙醇;
(6)根據(jù)乙醇的體積計算出理論上生成溴乙烷的物質(zhì)的量,然后根據(jù)實際產(chǎn)生的溴乙烷的量計算出產(chǎn)率.

解答 解:(1)在蒸餾燒瓶中加入碎瓷片,可以防止瀑沸,故答案為:防止瀑沸;
(2)根據(jù)圖示裝置可知,儀器B為蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;
(3)為了提高冷凝效果,冷凝管中通水方向采用逆向通水的方法,即從b進(jìn)水,從a出水,故答案為:b;
(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃,且難溶于水,所以使用冰水冷卻溴乙烷,故答案為:冷卻溴乙烷;
(5)制取的溴乙烷中會混有乙醇,根據(jù)溴乙烷難溶于水,而乙醇易溶于水,可以加水振蕩后除去溴乙烷中溶解的乙醇,故答案為:除去溶解在溴乙烷中乙醇;
(6)50mL乙醇的質(zhì)量為:0.79g/mL×50mL=39.5g,乙醇的物質(zhì)的量為:$\frac{39.5g}{46g/mol}$≈0.86mol,根據(jù)反應(yīng)原理可知,理論上生成溴乙烷的物質(zhì)的量為0.86mol;
52mL溴乙烷的物質(zhì)的量為:$\frac{1.42g/mL×52mL}{109g/mol}$≈0.68mol,溴乙烷的產(chǎn)率為:$\frac{0.68mol}{0.86mol}$×100%≈79%,
故答案為:79%.

點(diǎn)評 本題考查了溴乙烷的制取方法,題目難度中等,涉及了儀器構(gòu)造及使用方法、物質(zhì)的提純與除雜、化學(xué)計算等知識考查,注意掌握溴乙烷的制取原理,(6)為易錯點(diǎn),注意溴乙烷產(chǎn)率的計算方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.現(xiàn)有34g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為17g•mol-1.則:
①該氣體的物質(zhì)的量為2 mol.
②該氣體所含分子數(shù)為1.204×1024或2NA
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L.
④該氣體完全溶于水,配成500mL溶液,所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:4mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去).已知:A.C是氣體單質(zhì),B為金屬;氣體E極易溶于水、溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán).D為黑色固體,H的固體受熱分解生成兩種氣體E和y,y的組成元素均為短周期元素.

(1)寫出:G的化學(xué)式FeCl2,A的電子式,E的電子式,y的結(jié)構(gòu)式H-Cl;
(2)x的形成過程:;反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2反應(yīng)⑤的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)鑒定H中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:取少許樣品于試管中,加入NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則證明有NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)盡應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是(  )
A.Na2CO3溶液與澄清石灰水的反應(yīng)
B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)
C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)
D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.有一化合物分子式為C11H20,催化加氫時,可吸收2mo1的氫氣;劇烈氧化時,可得到丁酮()、丙酸(CH3CH2COOH)和丁二酸(HOOCCH2CH2COOH),試推測此烴的構(gòu)造式.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.已知A(g)+xB(g)?2C(g),一定溫度下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的氣體A和B發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個條件,測得容器內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示.

請回答下列問題:
(1)x=1.0-20min內(nèi)用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min),在左圖中補(bǔ)充缺失的物質(zhì)在0-30min內(nèi)濃度變化曲線.一定條件下,當(dāng)v(B):v(C)=1:2時的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài).
(2)20min~30min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為4,若25min,35min,55min時時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1,K2,K3,則三者大小關(guān)系為:K1=K2<K3
(3)已知A(g)+xB(g)?2C(g)△H=-QkJ/mol,該反應(yīng)生成2molC時放出(填“放出”或“吸收”)等于(填“大于”“小于”或“等于”)QkJ的熱量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.已知某溫度時:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,在相同下條件下,向容器中通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時放出熱量為69kJ.則N2的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.25%B.50%C.75%D.無法計算

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康亩际牵ā 。?table class="qanwser">A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色B.向盛有20g蔗糖的燒杯中加入幾滴水,攪拌均勻:再加入少許濃硫酸,迅速攪拌,探究濃硫酸的吸水性C.制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2C03]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液因水解顯堿性的是( 。
A.碳酸鈉B.硝酸鈉C.石灰水D.氯化銅

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案