15.已知某溫度時:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1,在相同下條件下,向容器中通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時放出熱量為69kJ.則N2的轉(zhuǎn)化率為(  )
A.25%B.50%C.75%D.無法計(jì)算

分析 由熱化學(xué)方程式可知,1mol氮?dú)夥磻?yīng)時放出92kJ熱量,結(jié)合放出的熱量計(jì)算轉(zhuǎn)化的氮?dú)馕镔|(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氮?dú)廪D(zhuǎn)化率.

解答 解:由熱化學(xué)方程式可知,1mol氮?dú)夥磻?yīng)時放出92kJ熱量,在相同下條件下,向容器中通入1molN2和3molH2,達(dá)到平衡時放出熱量為69kJ,則轉(zhuǎn)化的氮?dú)鉃?mol×$\frac{69kJ}{92kJ}$=0.75mol,故氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為$\frac{0.75mol}{1mol}$×1005=75%,
故選:C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、反應(yīng)熱計(jì)算,比較基礎(chǔ),關(guān)鍵是對熱化學(xué)方程式的理解.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

11.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B.飽和NaCl(aq)$\stackrel{NH_{3},CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C.Fe2O3$\stackrel{HCl(aq)}{→}$FeCl3(aq)$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
D.MgCl2(aq)$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg(OH)2$\stackrel{煅燒}{→}$MgO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.有些電影、電視劇中的仙境美輪美奐,這些神話仙境中所需的煙霧是NH4NO3和Zn粉按質(zhì)量比8:6.5混合于溫?zé)岬氖蘧W(wǎng)上,使用時滴幾滴水后,產(chǎn)生大量白煙,反應(yīng)式為NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O,下列說法中正確的是( 。
A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B.每還原1mol NO3-,需氧化1mol Zn和1mol NH4+
C.生成的煙中含有ZnO和NH4NO3
D.生成的白煙是N2溶于水形成的小液滴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.溴乙烷是一種重要的化工合成原料.實(shí)驗(yàn)室合成溴乙烷的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
反應(yīng):CH3CH2OH+HBr $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+H2O
裝置:

實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)如下表:
物  質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)(℃)密度(g•cm-3水溶性
CH3CH2OH4678.40.79互溶
CH3CH2Br10938.41.42難溶
CH3CH2OCH2CH37434.50.71微溶
CH2=CH228-103.70.38不溶
濃硫酸(H2SO498338.01.38易溶
①合成反應(yīng):在儀器B中加入適量NaBr、濃硫酸和50mL乙醇,安裝好儀器,緩緩加熱,收集餾出物.
②分離提純:將餾出物加水后振蕩,再加入適量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷.
回答下列問題:
(1)加入試劑前一般在B中加少量碎瓷片,目的是防止瀑沸.
(2)儀器B的名稱是蒸餾燒瓶.
(3)儀器C為直形冷凝管,冷水進(jìn)口是b(填“a”或“b”).
(4)儀器D置于盛有冰水混合物的燒杯中,目的是冷卻溴乙烷.
(5)溴乙烷粗產(chǎn)品可能混有多種雜質(zhì),在②分離提純階段,加水的目的是為了除除去溶解在溴乙烷中乙醇.
(6)該實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率為79%.(保留兩位有效數(shù)值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.取兩個相同容積的密閉恒容容器,在A容器中充入0.2molN2O4,B容器中充入0.2molHI氣體,在一定溫度下反應(yīng)分別達(dá)到平衡,測得N2O4和HI的分解率分別為 a(A)和a(B).在該平衡體系中再分別充入0.2molN2O4和0.2molHI,當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時,測得N2O4和HI的分解率分別為a′(A)和a′(B).下列判斷一定正確的是( 。
A.a (A)>a′(A)   a(B)<a′(B)B.a(A)>a′(A)   a (B)=a′(B)
C.a (A)<a′(A)   a (B)=a′(B)D.a (A)=a(A)     a (B)>a′(B)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.隨著環(huán)保意識的增強(qiáng),清潔能源越來越受人們關(guān)注.
(1)氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源.
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng):
I.SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ.2HI?H2+I2Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是c(填序號,下同).
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行         b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生l mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料價廉產(chǎn)氫率高,具有實(shí)用推廣價值,已知該反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ•mol-1
若800℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為:c(CH4)=3.0mol•L-1;c(H2O)=8.5mol•L-1;c(CO)=2.0mol•L-1;c(H2)=2.0mol•L-1,則此時正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v>v.(填“>”、“<”或“=”)
(2)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①下列各項(xiàng)中,不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是d.
a.恒溫、恒容條件下,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b.一定條件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d.一定條件下,單位時間內(nèi)消耗1mol CO,同時生成l mol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1> K2.(填“>”、“<”或“=”)
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.
該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為CH3OH,該電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O,工作一段時間后,當(dāng)6.4g甲醇(CH3OH)完全反應(yīng)生成CO2時,有1.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用.請回答下列問題:
Ⅰ:工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(l).
(1)已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃<K165℃,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”“=”或“<”).
(2)一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$=x,圖1是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系.α隨著x增大的原因是增大氨氣濃度,平衡正向移動,CO2轉(zhuǎn)化率增大;B點(diǎn)處,NH3的體積分?jǐn)?shù)為85.7%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
(3)取一定量的NH3和CO2放在一個密閉真空容器中,在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,若在恒溫、恒容下充入氣體He,CO(NH22的質(zhì)量不變(填“增加”、“減小”或“不變”).
Ⅱ:(1)某溫度下,純水中c(H+)=2.0×10-7mol/L,該溫度下,0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的pH=13.
(2)向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體,溶液pH增大.已知該混合溶液中c(Na+)<c(CH3COO-),則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)
Ⅲ:(1)圖2為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是FeS(填化學(xué)式).
(2)向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀最終會轉(zhuǎn)化為PbS(填化學(xué)式)沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知在一定條件下有反應(yīng)A:4HCl(g)+O2(g)═2Cl2(g)+2H2O(g)
Ⅰ.反應(yīng)A中,4mol HCI被氧化,放出115.6kJ的熱量
Ⅱ.反應(yīng)B:
通常用于生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1.
利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用.
①反應(yīng)A所涉及的化學(xué)物質(zhì)中,含有非極性鍵的有:O2、Cl2
最容易形成氫鍵的是H2O.
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HC(g)l+O2(g)$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2(g)+2H2O (g)△H=-115.6kJ•mol-1
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為31.9KJ,在H2O 中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.實(shí)驗(yàn)中,經(jīng)常用四氯化碳進(jìn)行萃取,請回答下列問題:
①在碘水中加入四氯化碳后的現(xiàn)象是分層,下層是四氯化碳層(填四氯化碳或水),下層呈紫紅 (或紫)色.
②從碘水中萃取出碘,能否用酒精作為萃取劑?如果能請說明原因,不能也請說明原因.不能,酒精與水會互溶.

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同步練習(xí)冊答案