下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
37
17
Cl
C、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,電離方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、氯原子的核電荷數(shù)為17，不是18；
B、原子表示方法：左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
C、氯原子的1個(gè)電子形成氯離子，質(zhì)子數(shù)不變，根據(jù)核外電子排布書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)示意圖；
D、碳酸為弱酸，分步電離，故其酸式根不能拆．
解答： 解：A、氯原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)是17，氯原子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
37
17
Cl，故B正確；
C、氯原子的1個(gè)電子形成氯離子，質(zhì)子數(shù)不變?yōu)?7，核外電子數(shù)為18，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；
D、碳酸氫根屬于弱酸的酸根，不能拆，故D錯(cuò)誤，
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查常用化學(xué)用語(yǔ)，難度較小，注意注意常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.3mol/L、0.15mol/L、0.3mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A、SO2為0.6 mol/L，O2為0.3mol/L
B、SO2為0.4mol/L
C、SO3為0.6 mol/L
D、SO2、SO3均為0.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列有關(guān)資訊錯(cuò)誤的是（　�。�
A、在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源
B、目前中美日等國(guó)掌握的陶瓷發(fā)動(dòng)機(jī)技術(shù)，大大提高了發(fā)動(dòng)機(jī)的能量轉(zhuǎn)化效率
C、2005年10月12日發(fā)射成功的“神舟六號(hào)”載人飛船使用了大量的復(fù)合材料
D、合成高分子材料的廣泛應(yīng)用是有百利而無(wú)一害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能區(qū)別三氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法有（　　）
A、觀察顏色
B、丁達(dá)爾效應(yīng)
C、滴加濃的氯化鈉溶液
D、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、物質(zhì)的量是指物質(zhì)的質(zhì)量
B、物質(zhì)的量和摩爾都是物理量
C、摩爾是表示物質(zhì)的量的單位
D、CO2的摩爾質(zhì)量是44g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校研究性學(xué)習(xí)小組擬利用分光光度法對(duì)空氣中二氧化硫含量（mg/m3）進(jìn)行測(cè)定．分光光度法則是通過(guò)測(cè)定被測(cè)物質(zhì)在特定波長(zhǎng)時(shí)光的吸收度，對(duì)該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析．其工作原理可以簡(jiǎn)單的用公式表示為A=kc，其中A為吸光度，k為一定條件下的常數(shù)，c為溶液濃度．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）采樣：
①如果你是該小組成員，你對(duì)采樣的地點(diǎn)和時(shí)間有何建議：
 
．
②用如圖1所示裝置采樣，通過(guò)50L空氣后，將吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸收液分兩次洗滌吸收裝置，合并洗滌液于容量瓶中，定容備用．用多孔球泡而不用導(dǎo)管的原因是
 
．
（2）吸光度與SO2含量標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg二氧化硫的標(biāo)準(zhǔn)液配置下表標(biāo)準(zhǔn)SO2含量系列．
二氧化硫標(biāo)準(zhǔn)系列
管 號(hào)012345
標(biāo)準(zhǔn)液（ml）00.200.400.600.801.00
吸收液（ml）10.009.809.609.409.209.00
二氧化硫含量（μg）05.0010.0015.0020.0025.00
用10mL比色皿，以水為參比，測(cè)定各管吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下．
管 號(hào)012345
吸光度00.200.400.600.801.00
請(qǐng)?jiān)谌鐖D2所示的坐標(biāo)系中繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線
（3）準(zhǔn)確量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，測(cè)得其吸光度值為0.10，則空氣中二氧化硫含量為
 
mg/m3．我國(guó)環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中對(duì)每次空氣質(zhì)量測(cè)定中SO2的最高濃度限值（mg/m3）：一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.15；二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.50；三級(jí)標(biāo)準(zhǔn)：0.70．則該市空氣為
 
級(jí)標(biāo)準(zhǔn)．
（4）甲、乙兩組同學(xué)測(cè)定結(jié)果相差較大，乙組同學(xué)測(cè)定空氣中SO2含量偏小，試分析乙組同學(xué)出現(xiàn)誤差的可能原因：
 
（兩個(gè)所用藥品和裝置均無(wú)問(wèn)題）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)
 
．
②第三周期元素的最高化合價(jià)
 
．
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑
 
．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體．
據(jù)此回答：①N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為
 
．
②工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為
 
．
③用電子式表示ZN及X2Y的形成化合物的過(guò)程
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D為短周期元素，請(qǐng)根據(jù)下表信息回答問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃氣態(tài)氫化物顯堿性+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同第三周期原子半徑最小
（1）B在氣態(tài)氫化物的電子式為：
 
．
（2）工業(yè)上電解法冶煉單質(zhì)C的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）D的單質(zhì)與A的一種氫化物反應(yīng)生成具有漂白性的物質(zhì)；D的單質(zhì)與A的另一種氫化物反應(yīng)生成A的單質(zhì)．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

面對(duì)目前世界范圍內(nèi)的能源危機(jī)，甲醇作為一種較好的可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
（1）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ?mol-1
寫(xiě)出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①p1
 
p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②在其他條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）已知在T℃時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始（CO）=1mol?L-1，c始（H2O）=1mol?L-1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)
 
（填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）達(dá)到平衡，原因是
 
，此時(shí)刻v正
v逆（填“＞”或“＜”）．

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