Question

18．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A、向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸，會出現pH的突變；
B、酸堿中和為放熱反應，當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，放出熱量達最大值；
C、隨著鹽酸的逐滴加入，生成的氯化鈉的質量逐漸增多，當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，生成的氯化鈉的質量達最大值；
D、當加入的HCl將NaOH完全中和之前，溶液中HCl的物質的量為0，當鹽酸過量時，溶液中HCl的物質的量一直增多．

解答 解：A．開始時氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過量時pH小于7，故A正確；
B．酸堿中和反應會放出熱量，故隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度升高，當恰好完全中和時，溶液溫度最高，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的溫度就會降低，故B正確；
C．沒有滴加稀鹽酸時，溶液中氯化鈉的質量分數為零，隨著加入稀鹽酸生成的氯化鈉越來越多，溶液中氯化鈉的質量分數越來越大，當二者完全中和時，溶液中氯化鈉的質量分數達到最大值且不再增加，再滴加稀鹽酸，溶液的質量增大，氯化鈉的質量不變，溶液中氯化鈉的質量分數減小，故C正確；
D．當加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應時，HCl的物質的量為零，當二者恰好完全反應時，繼續(xù)滴加稀鹽酸，HCl的物質的量增加，且隨著稀鹽酸加入的量的增多，而不斷增大，故D錯誤．
故選D．

點評 本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關鍵要對化學反應知識熟練，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮，可快速解答；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程．