【題目】將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+ B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后達(dá)到平衡,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)︰c(B)=3︰5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)
請計(jì)算:(寫出計(jì)算過程,無過程不給分)
(1)平衡時(shí)A的濃度;______反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量;_____
(2)前5 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率;______
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中x的值;_____
(4)5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率。____
【答案】0.75 3 0.05 2 50%
【解析】
(1)先根據(jù)D的濃度求出D的物質(zhì)的量,再由方程式求出A、B的物質(zhì)的量;
(2)先求出反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,再根據(jù)平均反應(yīng)速率公式計(jì)算B的平均反應(yīng)速率;
(3)根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出x值;
(4)5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=A的變化量/A的起始量×100%.
(1)5分鐘后,n(D)=CV=0.5mol·L-1×2L=1mol,設(shè)反應(yīng)開始前放入容器中A、B物質(zhì)的量為mmol,
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),
n前/mol m m 0 0
n后/mol( m-1.5)( m-0.5) 1
c(A):c(B)=3:5=( m-1.5):( m-0.5)
m=3 mol
此時(shí)A的濃度c(A)=(3-1.5)mol/2L=0.75mol·L-1;
(2)設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為nmol,
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),
1 2
nmol 1mol
n=0.5
根據(jù)v(B)= =0.05 mol/(L.min)
(3)根據(jù)同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(B):v(C)=0.05 mol/(L·min):0.1mol/(L·min)=1:x,所以x=2;
(4)5min時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為=A的變化量/A的起始量×100%=1.5/3×100%=50%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象對濃硫酸性質(zhì)做出的判斷合理的是
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)I: | 實(shí)驗(yàn)II: |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 試紙中心區(qū)域變黑,邊緣變紅 | 黑色固體溶解,溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在),產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體 |
A.由I可知,濃硫酸具有脫水性B.由I可知,濃硫酸具有弱酸性
C.由II可知,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D.由II可知,濃硫酸具有吸水性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
請回答:
(1)裝置 A 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________。
(2)裝置 D 中試管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液, 其作用是_____________。
(3)裝置 B 的作用是貯存多余的氣體。當(dāng) D 處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞 K 并移去酒精燈。B 中應(yīng)放置的液體是(填字母) ____。
a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.飽和 NaHSO3 溶液 d.濃溴水
(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積 18 mol·L—1 的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為可能的原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用二氧化鈦(TiO2)作催化劑可以使水在光照條件下分解制得廉價(jià)的氫氣,這使氫能源的研究和應(yīng)用更向前邁進(jìn)了一步。下列說法正確的是( )
A.使用二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎┦顾焖俜纸獾耐瑫r(shí)放出大量熱
B.催化劑的作用是通過改變反應(yīng)的活化能來影響反應(yīng)速率
C.該反應(yīng)的原理是:2H2O2H2↑+O2↑
D.每產(chǎn)生氫氣44.8L,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,其合成路線如圖所示:
已知以下信息:
①1molY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制的氫氧化銅反應(yīng)
②+R1COOH
③R1CH2NH2+H2O(R1、R2、R3代表烴基)
回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)名稱是___________,Z中的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)中___________(填“有”或“無”)手性碳原子,①的反應(yīng)類型是___________。
(3)反應(yīng)③所需的試劑和條件是___________。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。
(5)G是對硝基乙苯的同分異構(gòu)體,G能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有氨基(-NH2),G的可能結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮立體結(jié)構(gòu));其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(6)已知氨基(-NH2)易被酸性KMnO4溶液氧化。設(shè)計(jì)由甲苯和丙酮為原料制備藥物中間體的合成路線:___________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
(1)儀器a的名稱:________。
(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________。
(3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________。
(4)裝置C所盛試劑是_______________,
C中反應(yīng)的離子方程式是________________。
(5)通過實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.透明的溶液中: Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-
C.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
D.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡 常數(shù)(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.0×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)室溫下①0.1mol·L-1HCOONa;②0.1mol·L-1NaClO;③0.1mol·L-1Na2CO3;④0.1mol·L-1NaHCO3四種溶液的pH由大到小的關(guān)系為________________。(用序號(hào)填空)
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________________。
(3)下列離子方程式正確的是___________(填字母)。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
(4)某溫度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10-xmol·L-1,c(OH-=10-ymol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示。
①此溫度下,0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為_______。
②在此溫度下,0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba(OH)2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按甲方式混合后,所得溶液的pH為____________;
按乙方式混合后,其反應(yīng)的離子方程式:_________________。
按丁方式混合后,所得溶液顯____________(填“酸”“堿”或“中”)性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物G是一種芳香酯類物質(zhì),也是一種重要的香料,工業(yè)上合成它的一種方法如下圖所示。圖中D的相對分子質(zhì)量為106,D、E的核磁共振氫譜均只有兩個(gè)峰,B經(jīng)過氧化可以得到C。
已知:R1CHO+HCOOH+R2CHO(R1、R2是烴基或者氫原子)。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________,D的名稱是___________________。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_______________,“一定條件”的內(nèi)容是__________________。
(3)B中官能團(tuán)的名稱是__________,G的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(4)E→F的化學(xué)方程式為_________________。
(5)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種,寫出一種核磁共振氫譜有5個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________。
①遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) ②含有醚鍵
(6)寫出以乙烯為原料合成HCOOCH2CH2OOCH的合成路線(無機(jī)試劑任選,合成路線參照題中的書寫形式)________________________________
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