2．Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子以物質的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
A．Br-B．OH-C．HCO3-D．NH4+

分析 根據(jù)溶液呈電中性可知，陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子帶的電荷總數(shù)來計算，然后結合離子的共存來分析解答．

解答 解：由Fe3+、SO42、Al3+和X四種離子以物質的量之比2：4：1：1，
由溶液呈電中性可知，F(xiàn)e3+和Al3+所帶電荷總數(shù)大于SO42帶的電荷數(shù)，
設X離子帶的負電荷數(shù)為x，則
3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，
即X為帶1個單位負電荷的陰離子，又OH-或HCO3-與Fe3+、Al3+結合生成沉淀或氣體，不能共存于同一溶液，
故X可能為Br-，
故選：A．

點評 本題考查學生利用溶液不顯電性及離子的共存來判斷溶液中離子，學生容易忽略離子的共存而錯選B答案．

練習冊系列答案
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12．下列敘述不正確的是（　�。�
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17．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D．用稀硫酸和Zn反應制H2時，加少量CuSO4溶液對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（　�。�
A．Cl2+2I-→2Cl-+I2B．酸性：HClO3＞HIO3C．酸性：HClO4＞HIO4D．穩(wěn)定性：HCl＞HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．除去KNO3中少量的NaCl和沙子，必要的操作步驟是（　�。�
A．過濾、蒸餾、萃取B．過濾、結晶、升華C．分液、溶解、萃取D．溶解、過濾、結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：②
 
B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現(xiàn)象？E中石灰水的白色渾濁明顯增加，瓶內液面的下降接近停止．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值�。ù鸫蠡蛐。�，相差約30mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于Na2O2可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
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3．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．請回答：
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②用乙烯制備氯乙烷的化學方程式是CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，該反應的類型是加成反應．
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第②種方法生成純凈的氯乙烷．
（2）此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
[工藝一]CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
[工藝二]2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，工藝一的原子利用率＜100%（填“＜”“=”或“＞”，下同）；工藝二的原子利用率=100%，因此，在實際生產(chǎn)中，采用工藝二更環(huán)保，更經(jīng)濟．

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