Question

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z^2-離子半徑大于W^-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中不正確的是（　�。�

• A、元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2
• B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
• C、X、Y和M三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
• D、W元素的含氧酸都屬于強酸

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，然后利用元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z^2-＞W(wǎng)^-，則W為Cl，
A．元素X、M組成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，兩化合物中陰陽離子個數(shù)之比都是為1：2，故A正確；
B．非金屬性W（Cl）＞Z（S），元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；
C．X、Y和M三種元素形成的化合物為Na₂SiO₃，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故C正確；
D．W為Cl，對應(yīng)的HClO為弱酸，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，尋找本題的突破點為Y是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素化合物知識來解答即可，題目難度不大．