下列操作正確的是（　�。�
A、
離子交換膜法電解飽和食鹽水
B、
紙層析實(shí)驗(yàn)
C、
萃取振蕩
D、
堿式滴定管排氣泡
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．陽(yáng)極，氯離子放電，加入NaCl溶液應(yīng)在陽(yáng)極一端；
B．不要讓試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑；
C．上下顛倒來(lái)振蕩操作；
D．?dāng)D壓橡膠管中的玻璃珠排出空氣．
解答： 解：A．陽(yáng)極，氯離子放電，加入NaCl溶液應(yīng)在陽(yáng)極一端，圖中溶液的加入位置不合理，故A錯(cuò)誤，；
B．不要讓試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑，否則試樣接觸展開(kāi)劑，樣點(diǎn)里要分離的離子或者色素就會(huì)進(jìn)入展開(kāi)劑，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，圖中試樣點(diǎn)接觸展開(kāi)劑不合理，故B錯(cuò)誤；
C．上下顛倒來(lái)振蕩操作，圖中振蕩操作不合理，故C錯(cuò)誤；
D．?dāng)D壓橡膠管中的玻璃珠排出空氣，圖中操作合理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及電解原理、混合物分離、萃取及中和滴定實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)原理考查，注意實(shí)驗(yàn)方案的操作性和可行性及評(píng)價(jià)性分析，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用90mL2mol?L-1碳酸鈉溶液．
（1）配制該溶液時(shí)，根據(jù)你的實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列儀器不可能用到的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．托盤(pán)天平 B．燒杯 C．膠頭滴管 D.100mL容量瓶 E.90mL容量瓶 F．玻璃棒
（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：
A．稱(chēng)取碳酸鈉晶體；
B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶；
C．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到選定的容量瓶中；
D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標(biāo)簽；
F．向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
G．塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①上述步驟的正確操作順序是
 
 
 
B
 
 
 
（填寫(xiě)字母）．
②本實(shí)驗(yàn)稱(chēng)取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是
 
g．
③若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理方法是
 
（填選項(xiàng)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)準(zhǔn)確計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置完全正確的是（　�。�
A、
   稱(chēng)量氫氧化鈉固體
B、
配置150mL0.10mol/L鹽酸
C、
除去氯化鈉溶液中的泥沙
D、
    分離苯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu
C、無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，可形成原電池，其中陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，下列反應(yīng)不能用于原電池的是（　　）
A、2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
B、2CH3OH+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+4H2O
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、0.5mol/L氫氧化鈣溶液和0.5mol/L碳酸氫鎂溶液等體積混合反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
B、少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C、將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL 2mol/L的FeBr2溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D、某鋰電池電極總反應(yīng)為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，則正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、元素X、M組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、X、Y和M三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
D、W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．B．C．X．Y．Z元素的原子序數(shù)依次增大，根據(jù)信息完成問(wèn)題：
 元素A  s電子總數(shù)是p電子總數(shù)的2倍
 元素C  某種核素原子的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
 元素X  單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料
 元素Y  其單質(zhì)為淡黃色晶體，常用來(lái)處理打碎的水銀溫度計(jì)
 元素Z  3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子
（1）Z元素在周期表中的位置
 
，其電子排布式
 
．
（2）AO2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于XO2的熔點(diǎn)的主要原因是
 
．
（3）X的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）B．C氣態(tài)基態(tài)原子的第一電離能的大小關(guān)系為
 
．
（5）請(qǐng)用離子方程式表達(dá)Na2Y溶液呈堿性的原因
 
．
（6）已知CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H=+akJ∕mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-bkJ∕mol，則HCl的稀鹽酸與足量稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的△H=
 
kJ∕mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+2H2O
B、H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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