【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )

A.電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反

B.電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e+2H2O===NO+4H

C.電極B附近的c(NO)增大

D.該電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移4 mol電子,生成22.4 L O2

【答案】B

【解析】該電池的工作原理(以NO為例)為4NO+3O2+2H2O===4HNO3,則NO發(fā)生了氧化反應(yīng),故A極為負(fù)極,B極為正極。電子只能通過外電路,其流向?yàn)閺腁到B,A項(xiàng)錯(cuò)誤;負(fù)極反應(yīng)(以NO為例)為NO-3e+2H2O===NO+4H,B項(xiàng)正確;原電池中陰離子(NO)向負(fù)極附近移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移4 mol電子,消耗1 mol O2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為22.4 L,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等體積,濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液:CH3COOH溶液、HSCN溶液、NaHCO3溶液,已知將分別與混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示,下列說法正確的是( )

A.物質(zhì)酸性的比較:CH3COOH>HSCN>H2CO3

B.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO)>c(SCN)

C.上述三種溶液中由水電離的c(OH)大小:NaHCO3>CH3COOH>HSCN

D.CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,溶液不呈紅色。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )

A.0.21 mol B.0.25 mol

C.0.3 mol D.0.35 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖,若利用該裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng),并進(jìn)行如下驗(yàn)證:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟: 連接儀器、____、加藥品后,然后滴入濃硫酸,加熱。

(2)C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(3)若要證明產(chǎn)物中的兩種氣體,裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水,則B、D裝置中品紅溶液的作用分別是____,____。證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是____

(4)若證明SO2具有氧化性,同時(shí)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng),B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液。則:B中的現(xiàn)象為____;E中應(yīng)加入____溶液(填化學(xué)式),現(xiàn)象為____,反應(yīng)的離子方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A硝酸銀溶液與銅:Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.氧化銅與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+=H2O

C.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合:OH+H+=H2O

D.向澄清石灰水中加入鹽酸:2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屬于電解質(zhì)的是( 。
A.CO2
B.Al
C.NaCO3
D.蔗糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧元素有16O,17O,18O三種核素,下列對(duì)18O 的敘述正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為10 B. 質(zhì)量數(shù)為18

C. 電子數(shù)為18 D. 中子數(shù)為18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中,不正確的是( )

已達(dá)平衡的反應(yīng)Cs+H2OgCOg+H2g),當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí),平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

已達(dá)平衡的反應(yīng)N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)增大N2的濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率一定增大

有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí),若減小反應(yīng)器容積時(shí),平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng)

有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動(dòng)

A. ①④ B. ①②③

C. ②③④ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:

N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2

②NO2生成速率與NO2消耗速率相等

燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深

燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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