【題目】氧元素有16O，17O，18O三種核素，下列對18O 的敘述正確的是

A. 質(zhì)子數(shù)為10 B. 質(zhì)量數(shù)為18

C. 電子數(shù)為18 D. 中子數(shù)為18

【答案】B

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以18O的質(zhì)子數(shù)為8，故A錯誤；

B.18O的質(zhì)量數(shù)為18，故B正確；

C.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以18O的電子數(shù)為8，故C錯誤；

D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=18-8=10，所以18O中子數(shù)為10，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中可以直接加熱的是（ ）

A. 燒杯 B. 容量瓶 C. 蒸發(fā)皿 D. 圓底燒瓶

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【題目】欲回收溶于酒精的苯酚，有如下操作：①蒸餾②過濾③靜置分液④加入足量的金屬鈉⑤通入過量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入足量FeCl3溶液⑧加入足量濃溴水．其合理的操作步驟是（　�。�

A. ④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )

A．電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反

B．電極A表面反應(yīng)之一為NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋

C．電極B附近的c(NO)增大

D．該電池工作時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成22.4 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，受熱時最不穩(wěn)定的是(　　)

化學(xué)鍵

H—H

H—Cl

H—Br

H—I

鍵能kJ·mol－1

436.0

431.8

366

298.7

A. 氫氣 B. 氯化氫

C. 溴化氫 D. 碘化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種易溶于水的強電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）。

陰離子

Na＋ Ba2＋ NH4＋

陽離子

CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－

已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________，B是_____________。

（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（3）25℃時，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。

（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g) + yB(g) zC(g)平衡時測得A的濃度為0.50 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）

A. x + y ＜ z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動

C. B的轉(zhuǎn)化率降低 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，其質(zhì)量為24g，此混合氣體中CO和 CO2的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．3∶7 B．3∶4 C．4∶7 D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下：

已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；

②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.0×10－5mol·L－1)時pH分別為3.6和5。

(1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以________________________，濾渣A為________(填化學(xué)式)。

(2)根據(jù)溶解度(S)～溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為________(填字母序號)。

A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾

B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾

(3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為_____________________；

酸C為______________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝____________。

(4)根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的________極，其電極反應(yīng)式為____________________________。

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