Question

14．下列各組物質(zhì)熔點高低的比較正確的是（　�。�

• A． CF₄＞CCl₄＞CBr₄＞CI₄
• B． Na＞Mg＞Al
• C． SiO₂＞H₂O＞CO₂
• D． 晶體硅＞SiC＞金剛石

Answer 1

分析 A、分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔點越大；
B、金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點越大；
C、不同類型的晶體，熔點高低原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而都是分子晶體含有氫鍵的物質(zhì)熔點異常的高；
D、原子晶體中半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點越大．

解答 解：A、相對分子質(zhì)量CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，所以熔點：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄，故A錯誤；
B、Al、Mg、Na都是金屬晶體，Al、Mg、Na電荷數(shù)順序：Al＞Mg＞Na；原子半徑順序：Al＜Mg＜Na，金屬晶體中原子半徑越小，電荷越大，熔點越大，所以熔點順序：Al＞Mg＞Na，故B錯誤；
C、不同類型的晶體，熔點高低原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，水分子中存在氫鍵，所以熔點：SiO₂＞H₂O＞CO₂，故C正確；
D、晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si原子晶體中半徑越小，共價鍵越強(qiáng)，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．