2．我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$CO2+H2O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．CO2分子是由極性鍵形成的極性分子
C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵
D．每生成1.8gH2O消耗2.24L O2

分析 A、該反應(yīng)是甲醛的氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)；
B、二氧化碳是直線型分子，正負電荷中心對稱；
C、根據(jù)一個單鍵就是一個δ鍵，一個雙鍵就是一個δ鍵，一個π鍵；
D、沒有告訴是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算0.1mol二氧化碳的體積；

解答 解：A、該反應(yīng)為室溫下可以自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、二氧化碳是直線型分子，正負電荷中心對稱，所以是極性鍵形成的非極性分子，故B錯誤；
C、甲醛中，含有碳氧雙鍵以及兩個碳氫單鍵，故其中3個δ鍵，1個π鍵，故C正確；
D、每生成1.8gH2O消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1，沒有標明狀況，故二氧化碳不一定為2.24L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學(xué)反應(yīng)基本理論和基本概念，涉及化學(xué)反應(yīng)中能量變化，分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵以及氣體的體積等相關(guān)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強酸，寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個反應(yīng)可用于分析測定．
①HNO2中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．大米小麥是一種富含淀粉的農(nóng)作物．現(xiàn)按如圖路徑對農(nóng)作物米麥進行轉(zhuǎn)化利用：

已知E是一種具有香味的液體．
回答下列問題：
（1）B分子中含有的官能團的名稱為羥基、醛基
（2）C和D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOHCH2CH3+H2O反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)
（3）有機物C還可以通過乙烯直接合成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH（不要求注明反應(yīng)條件）反應(yīng)類型：加成反應(yīng)
（4）下列說法正確的是ad．
a．A 屬于天然高分子化合物      b．B在酸性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀
c．D不能與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)         d．E可以發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷開發(fā)利用的前景非常廣闊．
（1）已知利用甲烷可催化還原霧霾的形成的元兇NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）CO2可轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
①在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）．
②若反應(yīng)在容積可變的容器中進行．縮小容器體積使壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），平衡常數(shù)K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）圖2是一個以甲烷燃料電池為電源的電化學(xué)示意圖，回答下列問題：

①甲裝置中通入CH4 的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，
②乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，
③一段時間，當丙池中D電極產(chǎn)生56mLH2（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=12．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL且假設(shè)兩極產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
（4）已知甲池反應(yīng)反應(yīng)進行到一定程度后可獲得K2CO3溶液．
①用離子方程式解釋溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
②若將等濃度的K2CO3 和KHCO3溶液等體積混合，則離子濃度由大到小的順序為：c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
③常溫常壓下，若將CO2溶于水，達到平衡時．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.2×10-7（已知：10-5.6=2.5×10-6）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各化合物的命名中正確的是（　�。�
A．  2，4-二硝基甲苯B．（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
C． 1，3-二甲基-2-丁烯D．    異戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．按碳骨架分類，下列說法正確的是（　　）
A． 屬于芳香族化合物B．屬于酚類化合物
C． 屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)熔點高低的比較正確的是（　�。�
A．CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4B．Na＞Mg＞Al
C．SiO2＞H2O＞CO2D．晶體硅＞SiC＞金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．pH的大小，可用來表示溶液的酸堿性的強弱．溶液的堿性越強，pH越大；溶液的酸性越強，pH越�。芤褐蠬+或OH-離子濃度大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而直接用c（H+）或c（OH-）的大小表示．測定溶液pH通�？捎胮H試紙，若精確測定溶液pH，則應(yīng)用pH計．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．電離時能生成H+的化合物一定是酸
B．堿在電離時一定有OH-生成
C．因為硫酸由H+和SO42-構(gòu)成，故電離時能生成H+和SO42-
D．氫氧化鈉在水溶液中和熔化時都能發(fā)生電離

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