Question

4．化學(xué)源于生活，在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．
（1）過氧化鈉用于潛水艇或呼吸面具做供氧劑，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，即“氯堿工業(yè)”，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）野外作業(yè)中用于焊接鐵軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）將一個(gè)鋁制易拉罐充滿CO₂氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，過一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時(shí)間后又重新鼓起．試用離子方程式解釋易拉罐又重新鼓起的原因2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）用小蘇打治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式；
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，即“氯堿工業(yè)”，氯化鈉和水通電反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣；
（3）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬鐵和氧化鋁；
（4）金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，利用瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化來解釋；
（5）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣，即“氯堿工業(yè)”，氯化鈉和水通電反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3 ）金屬鋁可以和氧化鐵之間發(fā)生置換反應(yīng)得到金屬鐵和氧化鋁，即2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）CO₂能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，CO₂被吸收，使罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小而被外界大氣壓壓癟，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，金屬鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)又增大而重新鼓起，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑；
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．