Question

 (I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，E在常溫下是黃綠色氣體；Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，A是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。

用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)L的元素符號為       ；A在元素周期表中的位置為                  

(2)Y、L、E的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  

(3)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為                   。

(II)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、E均為(I)中元素形成的單質(zhì)，B是常見的金屬，且B的合金用量最大；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式是           ；

(2)反應(yīng)FD的化學(xué)方程式                             。

(3)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是                       。

(4)寫出C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式是                                。

Answer 1

（Ⅰ）（１）Si （1分）   第三周期第ⅢA族 （1分）

（２）H₂SiO₃  H₂CO₃  HClO₄   （1分）

 

（３）         （1分）

（Ⅱ）：（1）Fe  （1分）

（2）2FeCl₃+ Fe === 3Fe Cl₂  （2分）

（3）滴入KSCN溶液，原溶液變?yōu)檠�紅色

或 滴入NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀（2分）

（4）Al³⁺ +3NH₃·H₂O == Al（OH）₃↓+ 3 NH₄ ⁺（2分）