具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子或離子,其對應(yīng)的元素在周期表中的位置說法正確的是

A.最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子,所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族

B.3p能級上有1個空軌道的原子和4p能級上有1空軌道的原子,所對應(yīng)的兩元素一定在同一主族

C.最外層電子排布為nsnnpn的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子,所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期

D.原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子,而d軌道上尚未有電子的兩種原子,所對應(yīng)的兩元素一定在同一周期

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),選用的試劑和采取的操作不正確的是

    A.乙烷氣體中混有乙烯:酸性高錳酸鉀溶液和NaOH溶液,洗氣

    B.苯中混有苯酚:濃溴水,分液

    C.溴化氫氣體中混有溴蒸汽:四氯化碳,洗氣

    D.乙醇中混有乙酸:生石灰,蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


關(guān)于元素周期表,以下說法錯誤的是(  )

    A.計(jì)算機(jī)芯片的組成元素位于第14列

    B.元素周期表共有7個周期,16個族

    C.每一周期的元素都是從堿金屬開始,最后以稀有氣體結(jié)束

    D.第二、三周期中,同一列上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (I)X、Y、Z、A、L、E六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài),E在常溫下是黃綠色氣體;Y的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半徑最大,A是地殼中含量最多的金屬元素,L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。

用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)L的元素符號為       ;A在元素周期表中的位置為                  

(2)Y、L、E的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  

(3)Y的最高價氧化物的電子式為                   。

(II)下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物,其中A、E均為(I)中元素形成的單質(zhì),B是常見的金屬,且B的合金用量最大;在適當(dāng)?shù)臈l件下,它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題:

(1)B的化學(xué)式是           ;

(2)反應(yīng)FD的化學(xué)方程式                             

(3)檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是                       。

(4)寫出C與過量氨水反應(yīng)的離子方程式是                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組離子中,能在指定溶液中大量共存的是

A.澄清透明的溶液:ClO、MnO4、Al3+、SO42

B.常溫下c(H+)/c(OH)=1012的溶液:Na+、SO42、S2O32、Cl

C.無色溶液中:Cl,I,Na+,ClO

D.含有大量AlO2的溶液:CO32、K+、SO42、OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


圖中每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化,每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是

A.HI          

B.SbH3

C.H2Te      

D.SiH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某元素基態(tài)原子的最外層電子排布為ns1,當(dāng)它跟鹵素結(jié)合時可形成的化學(xué)鍵(    )

       A..一定是共價鍵                                                 B.一定是離子鍵

C.可能是共價鍵,也可能是離子鍵               D.一定是極性共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子在原子軌道上的排布情況,其中正確的是(   )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某小組同學(xué)查到一份研究過氧化氫溶液與氫碘酸(HI)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)資料,具體如下:

資料1:室溫下,過氧化氫溶液可與氫碘酸(HI)反應(yīng),溶液為棕黃色。

資料2:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)編號

1

2

3

4

5

實(shí)驗(yàn)條件

保持25℃,101kP條件下

c(H2O2)

0.1

0.1

0.1

0.3

0.3

c(HI)

0.1

0.2

0.3

0.1

0.1

出現(xiàn)棕黃色時間/s

13.1

6.5

4.3

4.4

4.4

(1) 過氧化氫溶液與氫碘酸(HI)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      。

(2)①觀察資料2中實(shí)驗(yàn)編號為1-3數(shù)據(jù),分析解釋出現(xiàn)棕黃色由慢變快的原因是                                                           。

②該組同學(xué)對編號4、5的實(shí)驗(yàn)分別升高不同溫度,發(fā)現(xiàn)升高溫度較小的一組,棕黃色出現(xiàn)加快,升高溫度較大的一組,棕黃色出現(xiàn)反而變慢,

請你給與分析解釋                                                。

(3)該小組同學(xué)欲用碘化鉀替代氫碘酸驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)過程中,未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色,卻觀察到產(chǎn)生無色氣體。于是,該小組同學(xué)提出假設(shè):KI可能是過氧化氫分

解反應(yīng)的催化劑(實(shí)驗(yàn)室提供KI溶液),并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其假設(shè)。

實(shí)驗(yàn)步驟:

I. 取2支試管,向試管1中加入2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液,向試管2中加入…….。

II. ……。

III.分別將2支試管置于40℃水浴中。

①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟

I:                                                       。

II:                                                       。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明該小組同學(xué)假設(shè)成立,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                           。

(4)實(shí)驗(yàn)后,該小組同學(xué)進(jìn)一步查閱資料,發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的數(shù)據(jù)關(guān)系,并根

據(jù)該數(shù)據(jù)圖提出了如下新假設(shè):                                  。

 


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