【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物說法不正確的是

A.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，可制得氫氧化鐵膠體

B.FeCl2既有氧化性又有還原性

C.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅

D.鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成Fe3O4

【答案】C

【解析】

A、制備膠體的操作為：加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故A不符合題意；

B、FeCl2中Fe呈+2價，為中間價態(tài)，因此FeCl2既有氧化性又有還原性，故B不符合題意；

C、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為：，反應(yīng)后的溶液中無Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，故C符合題意；

D、鐵在氧氣中點(diǎn)燃的化學(xué)方程式為：，故D不符合題意；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用Zn與實(shí)驗(yàn)室中的鹽酸反應(yīng)制取4.48L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L－1的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

（2）如果選用所貼標(biāo)簽為7%（密度為1.043g·mL－1）的鹽酸，至少需該鹽酸多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BASF高壓法制備醋酸，所采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖所示，則下列觀點(diǎn)錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉(zhuǎn)化為CH3I的有機(jī)反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過程中需不斷補(bǔ)充CH3OH、H2O、CO等

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體且與CH3COOH互為同系物的物質(zhì)有2種結(jié)構(gòu)

D.工業(yè)上以淀粉為原料也可以制備醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時，有如下實(shí)驗(yàn)步驟:

①用導(dǎo)線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);

②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;

④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(5)通過實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個猜想(或假設(shè))，該猜想是_______。

(6)為了證實(shí)該猜想，該同學(xué)又設(shè)計了第⑤步實(shí)驗(yàn)，請簡要畫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度

C. 3v逆（C）=2v正（B）D. 氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是

選項(xiàng)

離子組

試劑X

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

K+、Na+、、

少量HCl

H2O+H++=Al(OH)3↓

B

、Fe2+、Br-、

少量H2S

Fe2++H2S=FeS↓+2H+

C

ClO-、Na+、Ca2+、

少量CO2

CO2+Ca2++H2O+2ClO-=CaCO3↓+2HClO

D

I-、Cl-、Na+、

少量稀硝酸

6I-+2+8H+=2NO↑+4H2O+3I2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了9種元素在元素周期表中的位置示意。

周期

ⅠA

1

0

18

1

ⅡA

2

ⅢA

13

ⅣA

14

ⅤA

15

ⅥA

16

ⅦA

17

2

①

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

4

⑨

請回答下列問題：

（1）考古工作者利用元素②的一種核素測定一些文物的年代，這種核素的符號是_____

（2）畫出元素⑧形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________________

（3）寫出元素④和⑥的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的電子式為_________

（4）⑥元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵是__________________

（5）②、③、④、⑤四種元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________，寫出一個能證明元素⑧比元素⑨非金屬性強(qiáng)的反應(yīng)事實(shí)的離子方程式__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組同學(xué)為探究鋅與硫酸反應(yīng)生成SO2、H2的臨界濃度(濃硫酸能與鋅反應(yīng)生成SO2的最低濃度)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。在大試管A中加入100mL 18mol/L硫酸，向連接在塑料棒上的多孔塑料球內(nèi)加入足量的鋅粒(塑料棒可以上下移動)，在試劑瓶D中加入足量的濃NaOH溶液(加熱和夾持裝置已省略)。

已知：鋅與濃硫酸接觸，開始時反應(yīng)緩慢，可以適當(dāng)加熱以加速其反應(yīng)，當(dāng)有大量氣泡生成時，該反應(yīng)速率會明顯加快并伴有大量的熱放出。

(1)請寫出鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式_______。

(2)在組裝儀器之后，加入試劑之前必須進(jìn)行的操作是__________。

(3)長導(dǎo)管B的作用是______，如果沒有這個設(shè)計，最終測定的臨界濃度會_______。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

(4)裝置中干燥管C的作用是_______。

(5)反應(yīng)結(jié)束后向D裝置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將所得沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量得到固體質(zhì)量為a克，則濃硫酸與鋅反應(yīng)的臨界濃度為：_________mol/L。(用含a的計算式表示，忽略體積變化)

(6)某同學(xué)通過聯(lián)系氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識，認(rèn)為也可以利用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液對D中的SO進(jìn)行滴定，通過滴定出的SO的物質(zhì)的量計算臨界濃度，你認(rèn)為他的這一想法是否可行?______(填“可行”或“不可行”)，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

（1）X、Y、Z、W四種元素的符號： X________、Y__________、Z____________、W、________

（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為__________________，______________________。

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是________________，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

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