Question

某學生用0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸，下面是測定的實驗分析報告．（請?zhí)顚懹嘘P空白）
（1）測定目的：用標準NaOH溶液測定鹽酸的濃度
（2）測定原理：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（3）實驗用品及試劑
①儀器和用品：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、滴定架等
②試劑：濃度0.2000mol?L^-1的標準NaOH溶液、酚酞溶液、蒸餾水等．
（4）實驗過程
①檢查滴定管是否漏液，洗滌儀器，潤洗后裝好標準NaOH溶液待用．
②用

 

填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測濃度的鹽酸，滴入2滴指示劑．
③排氣、調(diào)節(jié)裝標準NaOH溶液滴定管液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
④用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點．滴定至終點時的現(xiàn)象是

 

．
（5）數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面表格里填上消耗NaOH溶液的平均體積，并計算出鹽酸的濃度，填在相應的劃線上）．

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）		消耗NaOH溶液的平均體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.26
2	20.00	0.00	16.30
3	20.00	0.02	16.24

通過計算可得，該鹽酸濃度為：

 

mol?L^-1（計算結(jié)果保留2位小數(shù)）
（6）問題討論：
①若“實驗過程（1）”中用蒸餾水洗滌后，未用標準NaOH溶液潤洗，會導致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

 

②步驟“實驗過程（2）”中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（4）②準確量取20.00mL待測鹽酸，可用酸式滴定管或移液管；
④根據(jù)溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后鹽酸溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求HCl溶液的物質(zhì)的量濃度；
（6）根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（4）②用酸式滴定管或移液管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測濃度的鹽酸，故答案為：酸式滴定管或移液管；
④滴定終點的標志為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）三次消耗的標準NaOH溶液的體積為16.26mL，16.30mL，16.22mL，均有效，標準NaOH溶液的平均體積為16.28mL；
         HCl～NaOH
         1       1
c（HCl）×20.00   0.2000mol?L^-1×16.28mL
解得：c（HCl）=0.16mol/L，
故答案為：0.16，
（6）①若“實驗過程（1）”中用蒸餾水洗滌后，未用標準NaOH溶液潤洗，溶液相當于稀釋，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故答案為：偏大；
②步驟“實驗過程（2）”中，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，待測液的物質(zhì)的量不變，V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=

V(標準)×c(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）無影響，故答案為：無影響．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵．