Question

【題目】大蘇打（Na2S2O3·5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們?cè)谏�活、生產(chǎn)中用途廣泛。

（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。硫化鈉溶液在空氣中久置，會(huì)生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式 。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，用離子方程式表示其原因 。

（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，寫出離子方程式 。

（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣。先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是 。（并用離子方程式表示）

（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是 。

Answer 1

【答案】（1）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2 Na2S2

（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（3）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

（4）將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42-（5）≥2

【解析】

試題分析：（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時(shí)放出CO2，根據(jù)原子守恒和電子得失守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2＝3Na2S2O3+CO2。硫化鈉溶液在空氣中久置，會(huì)生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2S2。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，這是由于在酸性溶液中硫代硫酸鈉發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，氯氣的還原產(chǎn)物是氯離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。

（4）碳酸鈣的溶度積常數(shù)小于硫酸鈣，因此“浸泡”的目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，分液的離子方程式為CaSO4 + CO32-= CaCO3 + SO42- 。

（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，這說(shuō)明過(guò)氧化鈉中的鈉離子將轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，根據(jù)原子守恒可知起始時(shí)n(NaHCO3):n(Na2O2)＝2：1即可。但由于碳酸氫鈉過(guò)量時(shí)會(huì)分解生成碳酸鈉、水蒸氣和CO2，所以最終滿足的條件是n(NaHCO3):n(Na2O2) ≥2：1即可。