【題目】有Xn+、Ym+、Zn-，已知它們各自帶有的電荷數(shù)值m>n，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按X→Y→Z的順序，下列說(shuō)法中正確的是

A. 它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)

B. 它們的原子半徑依次增大

C. 它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小

D. 它們的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)元素的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)可知，X是鈉，Y是鋁，Z是氯。同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則相應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，而堿性逐漸減弱，A正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，B不正確。鋁的密度大于鈉的，C不正確。氫氧化鋁不是強(qiáng)電解質(zhì)，D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)科學(xué)院成功開發(fā)出一種新型鋁—石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-=AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線流向鋁 B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li++e-=AlLi

C. 充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量增加 D. 充電時(shí)， PF6-向陰極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族。四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說(shuō)法正確的

A. 四種元素中有兩種元素在第二周期

B. W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18

C. X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)

D. 工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C．氯原子數(shù)為0.2NA的氯氣溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類關(guān)系密切。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6 m的顆粒物，它分散在空氣中形成膠體

B．用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

C．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

D．水泥、玻璃、陶瓷是人們?cè)谏a(chǎn)生活中用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉的2L容器里裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應(yīng)。2min 末測(cè)得容器中有1.6molSO2。請(qǐng)計(jì)算① 2min 末SO3的濃度；②2min 內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積為V L的密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0。現(xiàn)保持溫度不變，將容器體積縮小一半后，下列說(shuō)法不正確的是

A．容器內(nèi)氣體顏色變深

B．容器內(nèi)NO2分子數(shù)減少

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D．NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( )

A．氣體摩爾體積為22.4 L·mol-1

B．1 mol O2的質(zhì)量是32 g,它所占的體積是22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4 L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)CO分子的體積約為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大蘇打（Na2S2O3·5H2O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們?cè)谏睢⑸a(chǎn)中用途廣泛。

（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2氣體，可制得Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。硫化鈉溶液在空氣中久置，會(huì)生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過(guò)氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式 。

（2）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，用離子方程式表示其原因 。

（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO42-，寫出離子方程式 。

（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣。先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗。“浸泡”的目的是 。（并用離子方程式表示）

（5）在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體，在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是 。

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