Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取并收集Cl₂的裝置．A是Cl₂發(fā)生裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）C、D、G中各裝的藥品：C

飽和NaCl溶液

；D

濃H₂SO₄

；G

NaOH溶液

．
（3）E中的現(xiàn)象為

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱

；反應(yīng)方程式為

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃

．
（4）寫出G中反應(yīng)的離子方程式

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（5）若將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，用化學(xué)方程式解釋原因

Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）A裝置是制取氯氣的發(fā)生裝置，固體+液體加熱制氣體，利用二氧化錳的氧化性氧化濃鹽酸中的氯化氫制取氯氣；
（2）實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時(shí)需要除去雜質(zhì)，所以通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進(jìn)行尾氣吸收；
（3）氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵產(chǎn)生棕褐色煙，放熱；
（4）G中是用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的反應(yīng)，了長(zhǎng)期和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉次氯酸鈉和水；
（5）氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸．

解答：解：（1）A中是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，通入E裝置時(shí)需要除去雜質(zhì)，所以通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；氯氣有毒不能排到大氣中，要進(jìn)行尾氣吸收，故答案為：飽和NaCl溶液；濃H₂SO₄ ；NaOH溶液；
（3）氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵產(chǎn)生棕褐色煙，劇烈反應(yīng)放熱，該反應(yīng)為2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃ ，
故答案為：劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生棕黑色（棕褐色）的煙，放出大量熱；2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃ ；
（4）G中反應(yīng)是尾氣吸收裝置，氯氣有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）若將Cl₂和SO₂等物質(zhì)的量混合漂白作用減弱，氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者1：1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，故答案為：Cl₂+SO ₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備原理、裝置、雜質(zhì)氣體的處理、反應(yīng)現(xiàn)象的分析判斷，離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，主要是氯氣及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用．