Question

【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是( )

A．a點發(fā)生反應的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B．b點消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL

C．從a→b 、b→c點過程中發(fā)生反應的離子方程式依次為：NH4++OH-=NH3·H2O；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D．沉淀的質(zhì)量：a點>c點

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：100mL 0.1molL-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol；開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸銨、硫酸鋁；(開始到a)，再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液；(a到b)，繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液(b到c)。A．a點[NH4Al(SO4)2]的物質(zhì)的量為0.01mol，0.015molBa(OH)2，SO42-未完全沉淀，離子反應方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故A錯誤；B．當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH)2，則b點消耗氫氧化鋇體積==200mL，故B正確；C．a點到b點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓、NH4++OH-=NH3H2O，故C錯誤；D．a點沉淀的質(zhì)量=0.015mol×233g/mol+0.01mol×78g/mol=4.275g，c點為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol×2×233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點＞a點，故D錯誤；故選B。