如圖是測(cè)定NaOH（含Na2CO3雜質(zhì)）純度的實(shí)驗(yàn)裝置，把樣品溶于過量的鹽酸中，不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示（假設(shè)CO2全部逸出）：
實(shí)驗(yàn)操作時(shí)間/s
電子天平讀數(shù)/g
燒杯+鹽酸357.300


燒杯+鹽酸+樣品		0
30
60
90
120		370.600
370.125
369.750
368.400
368.400
（1）計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量．
（2）粗略計(jì)算溶液中新生成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解（1）由表中數(shù)據(jù)可知，燒杯與鹽酸的總質(zhì)量為357.300g，加入樣品后（0s）總質(zhì)量為370.600g，故樣品的質(zhì)量為370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的總質(zhì)量可知，反應(yīng)完全后總質(zhì)量減少370.600g-368.400g=2.2g，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，故二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.05mol，由碳原子守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，故碳酸鈉的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為13.3g-5.3g=8g，
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8g；
（2）8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.2mol，新生成的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na2CO3）=0.2mol+0.05mol×2=0.3mol，溶液的體積為200mL，故氯化鈉的濃度為=1.5mol/L，
答：溶液中新生成的NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，燒杯與鹽酸的總質(zhì)量為357.300g，加入樣品后（0s）總質(zhì)量為370.600g，故樣品的質(zhì)量為370.600g-357.300g=13.3g，由90s、120s的總質(zhì)量可知，反應(yīng)完全后總質(zhì)量減少370.600g-368.400g=2.2g，質(zhì)量減少為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，由碳原子守恒計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）新生成的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉原子守恒可知溶液中n（NaCl）=n（NaOH）+2n（Na2CO3），再根據(jù)c=計(jì)算新生成的NaCl的物質(zhì)的量濃度．
點(diǎn)評(píng)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，（1）中注意守恒思想的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?重慶）某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為
NaOH溶液
NaOH溶液
．
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
除去鋁鎂合金表面的氧化膜
．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性．上述操作的順序是
⑤①④③②
⑤①④③②
（填序號(hào)）；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)
使D和C的液面相平
使D和C的液面相平
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL （已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為
33600(a-c)
b
33600(a-c)
b
．
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL硫酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是
用標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗；
用標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗；
．
（2）如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c（H2SO4）=
a ×(V2-V1)    
2V
a ×(V2-V1)    
2V
 mol?L-1．
（3）造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
CD
CD
．
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)．
請(qǐng)回答：
（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
①
①
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏大
偏大
；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏小
偏小
；
（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
無
無
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，且半分鐘不變色；
（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL；
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為
0.2000
0.2000
 mol/L．
滴定次數(shù) 待測(cè)體積 標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第一次 20.00 4.00 24.00

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 月考題 題型：計(jì)算題

如圖是測(cè)定鋁粉（含鎂粉）的純度的實(shí)驗(yàn)裝置。所用的NaOH（足量）的物質(zhì)的量濃度為4.5mol·L-1。不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示
⑴反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量________g。
⑵試計(jì)算樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑶反應(yīng)后溶液(溶液的體積變化忽略)的c(OH-)。

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