下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B、堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
D、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．AgCl在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．電荷不守恒；
C．滴加少量NaOH溶液，只發(fā)生氫離子與堿的反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵．
解答： 解：A．用氨水溶解氯化銀沉淀的離子反應(yīng)為AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下鋁粉還原NaNO2的離子反應(yīng)為NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硫通入氯化鐵溶液的離子反應(yīng)為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離氧化還原反應(yīng)及中和的先后順序的離子反應(yīng)考查，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的雙線橋，需指明氧化劑和還原劑，以及得失的電子數(shù)．
（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+O2↑            
（2）4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、溴乙烷B、二溴乙烷
C、已烯D、二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉和水反應(yīng)時(shí)所產(chǎn)生的現(xiàn)象可以體現(xiàn)鈉的下列性質(zhì)中的（　　）
A、鈉的沸點(diǎn)低
B、鈉的硬度大
C、鈉的密度小
D、鈉有強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，表述肯定正確的是（　　）
弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（25℃）		 K1=4.30×10-7 K1=1.54×10-2 K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11 K2=1.02×10-7
A、相同溫度時(shí)三種溶液的pH關(guān)系：Na2CO3＞NaClO＞Na2SO3
B、ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-
C、2ClO-+SO2+H2O→2HClO+SO32-
D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)四個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ裝置中MnO2作催化劑
B、圖Ⅱ裝置工作一段時(shí)間后，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，無明顯現(xiàn)象
C、圖Ⅲ裝置中Cu作陽極，為電解液提供Cu2+，保持溶液中Cu2+濃度恒定
D、圖Ⅳ裝置工作時(shí)，為平衡電荷，a燒杯中的Zn2+經(jīng)鹽橋移向b燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O2，且符合下列條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1mol 可與足量鈉反應(yīng)放出1mol H2；②含兩個(gè)甲基；③1個(gè)碳原子不能連2個(gè)羥基．
A、6種
B、7 種
C、8 種
D、9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是（　�。�
A、NH4Cl
B、KHSO4
C、NaHCO3
D、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出原子數(shù)之比為1：1的即含極性鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
 
；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（3）D和E非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）：
 

（4）寫出由上述三種元素形成的具漂白性的化合物的化學(xué)式
 
．
（5）用A的單質(zhì)和B的單質(zhì)可制成燃料電池，該電池是將多空的惰性電極浸入濃KOH溶液中，向兩極分別通入A的單質(zhì)和B的單質(zhì)，如圖所示：A的單質(zhì)通入電池的
 
極，發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

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