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下列有機物中沒有同分異構體的是（　　）
A、溴乙烷B、二溴乙烷
C、已烯D、二甲苯
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：根據具有相同分子式，但具有不同的結構式的化合物互稱為同分異構體，然后根據有機物的名稱結合同分異構體的書寫逐項判斷．
解答： 解：A、乙烷分子中的6個氫原子是等效的，故任何一個氫原子被溴原子代替，結構都是一樣的，即溴乙烷只有一種結構，沒有同分異構體，故A正確；
B、C2H6不存在同分異構體現(xiàn)象，分子中只有1種氫原子，二溴乙烷可以是兩個溴原子代替同一個碳原子上的氫原子，還可以是代替不同碳原子上的氫原子，即有1，1-二溴乙烷和1，2-二溴乙烷兩種同分異構體，故B錯誤；
C、己烯存在官能團的位置異構，有同分異構體，故C錯誤；
D、二甲苯有鄰二甲苯、間二甲苯、對二甲苯三種同分異構體，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題主要考查同分異構體的書寫，難度較小，同分異構體一般考慮碳鏈異構、官能團位置異構、官能團種類異構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不用任何試劑如何鑒別以下六種溶液：苯酚、NaOH、FeCl3、AgNO3、MgCl2、NaNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經濟中占有重要的地位．傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
 2NH3（g）△H＜0．若該反應在0.5L的定容密閉容器中進行．
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表示式為K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）下列關于合成氨說法正確的是
 
（填字母）．
A．使用催化劑可以提高NH3的產率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，故合成氨反應一定能自發(fā)進行
D．從勒夏特列原理考慮，500℃比室溫更有利于合成氨反應
（3）下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
 
（填字母）．
A．每斷裂1mol氮氮鍵同時斷裂2mol氮氫鍵
B．混合氣體中c（H2）不變
C．3υ逆（ H2）=υ正（N2）
D．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
（4）已知400℃時該反應的K=0.5．投入原料反應一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應υ逆（ N2）
 
υ正（N2）（選填＜、＞、=、不能確定）
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能：1＞2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，橫坐標表示加入NaOH的體積）．根據圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、當V（NaOH）=40mL時，c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（OH-）
B、當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
C、滴加過程中當溶液呈中性時，V（NaOH）＜20mL
D、HA-的電離程度小于水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應，生成0.1mol的NaCl，下列說法正確的是（　�。�
A、反應后溶液中ClO-的個數(shù)為0.1NA
B、原NaOH濃度為1mol/L
C、參加反應的氯氣分子為0.1NA
D、轉移電子為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各對物質中屬于同分異構體的是（　　）
A、612C和613C
B、O2和O3
C、（CH3）2CHCH2CH3和C（CH3）4
D、H2C（CH3）2和CH3CH2 CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，則正確的關系是（　�。�
A、
4
5
v NH3=v O2
B、
5
6
v O2=v H2O
C、
2
3
v NH3=v H2O
D、
4
5
v O2=vNO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B、堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
D、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，f是無色無味的劇毒氣體，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．


回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是
 
，其晶胞中的原子數(shù)為
 
，晶體類型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是
 
，原因是
 
，該物質的分子構型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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