Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）B、C元素的名稱分別為：B

 

、C

 

；E的電子式為

 

．
（2）C、D兩元素形成的化合物C₂D₂是

 

化合物（填“離子”或“共價(jià)”），C₂D的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="dw51v9y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用

 

解釋．
A．共價(jià)鍵        B．離子鍵       C．氫鍵        D．分子間作用力
（4）工業(yè)上制備D的最高價(jià)氧化物水化物的三個(gè)主要階段依次是

 

．
（5）把盛有一定體積的AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)闉樵�體積的一半（同溫、同壓下測定），則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有5個(gè)電子，則A為N元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外電子排布為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有5個(gè)電子，則A為N元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外電子排布為2、8、6，則D為S元素，
（1）B為氧元素，C為鈉元素；過氧化鈉的電子式為，
故答案為：氧；鈉；；
（2）C、D兩元素形成的化合物C₂D₂是為Na₂S₂，所包含的化學(xué)鍵有：離子鍵和非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；Na₂S水溶液中，S^2-發(fā)生水解，各離子濃度由大到小順序?yàn)镃（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
故答案為：離子；C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
（3）N的電負(fù)性較強(qiáng)，NH₃分子之間能形成氫鍵，其氫化物沸點(diǎn)反常，故答案為：C；
（4）工業(yè)上制備SO₃的三個(gè)主要階段依次是造氣、催化氧化和吸收，故答案為：造氣、催化氧化和吸收；
（5）把盛有一定體積V的NO、NO₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)樵�體積的一半（同溫、同壓下測定），令NO₂的體積為x mL，則：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 體積減小
3              1    2
x mL              

V

2

，
故3：2=x mL：

V

2

，解得x=

3V

4

，
故NO的體積為V-

3V

4

=

V

4

，其體積分?jǐn)?shù)為

V

4V

×100%=25%，
故答案為：25%．

點(diǎn)評：本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語、化學(xué)鍵、化學(xué)計(jì)算等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，（4）中注意利用差量法可以簡化計(jì)算．