Question

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有5個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和．
（1）B、C元素的名稱分別為：B

 

、C

 

；E的電子式為

 

．
（2）C、D兩元素形成的化合物C₂D₂是

 

化合物（填“離子”或“共價”），C₂D的水溶液中各離子濃度由大到小順序為

 

．
（3）在同主族氫化物的遞變性質中，A的氫化物沸點反常，這可以用

 

解釋．
A．共價鍵        B．離子鍵       C．氫鍵        D．分子間作用力
（4）工業(yè)上制備D的最高價氧化物水化物的三個主要階段依次是

 

．
（5）把盛有一定體積的AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩(wěn)定后，容器內氣體體積變?yōu)闉樵�體積的一半（同溫、同壓下測定），則原混合氣體中AB的體積分數為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有5個電子，則A為N元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外電子排布為2、8、6，則D為S元素，據此解答．

解答： 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數小于B，且A原子的最外層上有5個電子，則A為N元素；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和，則D原子M層電子數為8-2=6，核外電子排布為2、8、6，則D為S元素，
（1）B為氧元素，C為鈉元素；過氧化鈉的電子式為，
故答案為：氧；鈉；；
（2）C、D兩元素形成的化合物C₂D₂是為Na₂S₂，所包含的化學鍵有：離子鍵和非極性共價鍵，為離子化合物；Na₂S水溶液中，S^2-發(fā)生水解，各離子濃度由大到小順序為C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
故答案為：離子；C（Na⁺）＞C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）＞C（H⁺）；
（3）N的電負性較強，NH₃分子之間能形成氫鍵，其氫化物沸點反常，故答案為：C；
（4）工業(yè)上制備SO₃的三個主要階段依次是造氣、催化氧化和吸收，故答案為：造氣、催化氧化和吸收；
（5）把盛有一定體積V的NO、NO₂混合氣體的容器倒置于水中（同溫同壓下），待液面穩(wěn)定后，容器內氣體體積變?yōu)樵�體積的一半（同溫、同壓下測定），令NO₂的體積為x mL，則：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 體積減小
3              1    2
x mL              

V

2

，
故3：2=x mL：

V

2

，解得x=

3V

4

，
故NO的體積為V-

3V

4

=

V

4

，其體積分數為

V

4V

×100%=25%，
故答案為：25%．

點評：本題考查元素推斷、常用化學用語、化學鍵、化學計算等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，（4）中注意利用差量法可以簡化計算．