Question

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）用量筒量取該濃硫酸

 

mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是

 

．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，
下列操作會使所配溶液濃度偏高的是

 

．
A．用量筒量取濃硫酸時俯視
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．量取濃H₂SO₄后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與
刻度線相切
E．容量瓶不干燥
F．定容時，俯視容量瓶刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

 

．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液           
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體       
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．用加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）某同學(xué)用固體QUOTE配制500ml 0.1mol?L^-1溶液的過程如圖所示：
你認(rèn)為該同學(xué)的錯誤步驟有

 

．
A.1處            B.2處           C.3處           D.4處．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
（3）根據(jù)實驗操作對c=

n

V

的影響判斷各選項對配制的溶液濃度的影響；
（4）根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)特點與使用原則解答；
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)圖中①～⑥具體的實驗操作判斷操作方法的正誤．

解答： 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：
xmL×18.4mol/L=220mL×1mol/L，解得：x≈12.0，故答案為：12.0；
（2）作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶，膠頭滴管；
（3）A．量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；
B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
C．洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低；
E．容量瓶不干燥，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結(jié)果；
F．定容時，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致配制溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：BCF；
（4）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，只有1個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故答案為：BCE；
（5）在第③步將溶解的碳酸鈉轉(zhuǎn)移到容量瓶中后，要有搖勻操作，
第⑤定容時，視線要與容量瓶中的凹液面相平，
所以總共兩處錯誤，
故選B．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．