0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，可得到
 
mol/L CH3COOH溶液和
 
mol/L 的CH3COONa溶液．
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：設(shè)體積均為1L，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算出生成的醋酸鈉的量以及剩余醋酸的物質(zhì)的量，然后計算其濃度即可．
解答： 解：設(shè)兩者的體積均為1L，那么醋酸的物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，兩者反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，故反應(yīng)生成醋酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，剩余醋酸物質(zhì)的量為0.1mol，混合后溶液的體積為1L+1L=2L，故c（CH3COOH）=
0.1mol
2L
=0.05mol/L，c（CH3COONa）=
0.1mol
2L
=0.05mol/L，故答案為：0.05；0.05．
點評：本題主要考查的是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，熟練掌握m、M、n、c、V等的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（OH-）=c（A- ）+c（H+）
B、c（Na+）=c（A-）+c（HA）
C、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為
 

（3）Y2ZX3溶液顯
 
性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是
 
（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
 Cu2X
則 Cu2X與稀硝酸反應(yīng)有無色氣體生成，則化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）．
（2）能夠發(fā)生加成的烴有
 
種．
（3）一鹵代物種類最多的是
 
（填寫字母）．
（4）寫出C發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）寫出F發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C═2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說法中錯誤的是（　　）
A、反應(yīng)中SnO2被還原
B、a的值為3
C、反應(yīng)后元素化合價升高生成的物質(zhì)有兩種
D、每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在有關(guān)溶液中能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液：Al3+、K+、Cl-、S2-
B、滴加酚酞顯紅色的溶液：Na+、ClO-、NO3-、Cl-
C、滴加甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
D、c（H+）=c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2下列說法正確的是（　�。�
A、是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B、是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑
C、不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)
D、是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TL層上有2對未成對電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素T的原子最外層共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．元素T、X、Y第一電離能由大到小的順序
 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的電子式
 
，該微粒的空間構(gòu)型為
 
，中心原子Y的雜化方式為
 

（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 

a  常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b  Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c  一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）T、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他兩種酸的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)實際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（　　）
A、使用濾紙稱量NaOH固體
B、容量瓶中原來存在少量蒸餾水
C、溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
D、定容時仰視刻度線

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