Question

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增．X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族．
（1）Z元素在周期表中的位置是

 

．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為

 

（3）Y₂ZX₃溶液顯

 

性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是

 

（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H₂SO₄紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（4）化合物Cu₂X和Cu₂Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu₂Z

濃硝酸

澄清溶液

一定量NaOH

懸濁液

D的溶液

Cu₂X
則 Cu₂X與稀硝酸反應(yīng)有無色氣體生成，則化學反應(yīng)方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族，Y為Li或Na元素，則X、Z最外層電子數(shù)為6，屬于第VIA族元素，X為O元素、Z為S元素，Y原子序數(shù)大于X，所以Y只能是Na元素；
（1）短周期主族元素，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，據(jù)此判斷Z元素在周期表中的位置；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（3）Na₂SO₃為強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解導致溶液呈堿性；硫酸為酸性，酚酞在酸性條件下為無色，氯水具有強氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能說明存在平衡；
（4）Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)有無色氣體生成，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，Cu元素化合價為+1價，具有還原性，能被硝酸氧化生成銅離子．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強的，X、Z在同一主族，Y為Li或Na元素，則X、Z最外層電子數(shù)為6，屬于第VIA族元素，X為O元素、Z為S元素，Y原子序數(shù)大于X，所以Y只能是Na元素；
（1）短周期主族元素，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，S元素原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；
（2）原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，這三種元素原子半徑大小順序是Y＞Z＞X，
故答案為：Y＞Z＞X；
（3）Na₂SO₃溶液中亞硫酸根水解，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性；
硫酸為酸性，酚酞在酸性條件下為無色，氯水具有強氧化性，可以氧化使酚酞褪色，不能說明存在平衡；滴入酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，再加入BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀，堿性減弱紅色褪去，說明存在平衡，故ab錯誤、c正確，
故答案為：堿；c；
（4）Cu₂O與稀硝酸反應(yīng)有無色氣體生成，說明二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，Cu元素化合價為+1價，具有還原性，能被硝酸氧化生成銅離子，反應(yīng)方程式為3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，
故答案為：3Cu₂O+14HNO₃=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類水解、元素周期律等知識點，為高考高頻點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律內(nèi)涵即可解答，熟練掌握元素化合物知識，題目難度不大．