分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素,
(1)周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大;
(2)元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性越強;
(3)同周期從左到右非金屬性逐漸增強,同主族自上而下非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定;
(4)⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉與水;
(5)兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2.
解答 解:根據(jù)元素所在周期表中的位置,可知元素的種類,①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Al元素,⑦為Si元素,⑧為Cl元素,
(1)Cl與Al同周期,周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑Al>Cl,原子核外電子層數(shù)越多,半徑越大,則有原子半徑Al>Cl>O,
故答案為:Al>Cl>O;
(2)②、③、⑧對應的元素分別為C、N、Cl,非金屬性:Cl>N>C,元素的非金屬性越強,對應的最高價含氧酸的酸性越強,則HClO4>HNO3>H2CO3,
故答案為:HClO4>HNO3>H2CO3;
(3)②、④、⑦三種元素的非金屬性O(shè)>C>Si,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,所以三種元素的氫化物由弱到強的順序是SiH4<CH4<H2O,故答案為:SiH4<CH4<H2O;
(4)⑤、⑥兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉與水;反應離子方程式為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(5)兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物為H2O2,在MnO2或FeCl3催化作用下分解,而Na2SO3具有還原性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應,不能用作催化劑,高錳酸鉀具有強氧化性,與H2O2發(fā)生氧化還原反應,也不能作催化劑,
故答案為:ab.
點評 本題考查元素的推斷,題目難度不大,根據(jù)元素在周期表中的位置可推斷出元素的種類,題中側(cè)重于周期律的應用,學習中注意積累相關(guān)知識,把握正確的解題思路.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 18O與19F具有相同的中子數(shù) | |
B. | 16O與17O具有相同的電子數(shù),互為同位素 | |
C. | 15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù),是同種核素 | |
D. | 12C與13C具有不同的質(zhì)量數(shù),屬于同種元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:F>Cl>Br | B. | 最外層電子數(shù)都相同 | ||
C. | 核外電子層數(shù)都相同 | D. | 最外層電子數(shù)依次增多 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1.12 | B. | 2.24 | C. | 2.8 | D. | 4.48 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸 | |
B. | 由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度 | |
C. | 曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑 | |
D. | 由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向燒堿溶液中通入少量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O | |
B. | 向氯化鋁溶液中滴加過量濃氨水 Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | 向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- | |
D. | 鋁與氫氧化鈉溶液反應 2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋅片做負極,鋅發(fā)生氧化反應 | B. | 銅片做正極 | ||
C. | 溶液中的pH值增大 | D. | 溶液中的H+向負極移動 |
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