13．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3：2
B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3：2
C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2：3
D．鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為3：2

分析 A．硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算Mg、Al物質(zhì)的量；
B．再根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比；
C．摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比；
D．Mg與鹽酸反應(yīng)速率更快．

解答 解：硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Mg的物質(zhì)的量為$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、Al物質(zhì)的量為$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol．
A．Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1mol：$\frac{2}{3}$mol=3：2，故A正確；
B．Mg、Al的質(zhì)量之比為1mol×24g/mol：$\frac{2}{3}$mol×27g/mol=4：3，故B錯(cuò)誤；
C．Mg、Al的摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Mg＞Al，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率更快，則鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時(shí)間之比為2：3，故D錯(cuò)誤，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象形式，考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率等，關(guān)鍵是明確金屬完全反應(yīng)且生成氫氣的體積相等，注意利用守恒法與賦值法解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各個(gè)選項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化，不能一步完成的是（　�。�
A．Na→NaOH→Na2CO3B．NaCl→Cl2→Fe Cl3
C．CO→CO2→CD．Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．2015年8月12日晚天津港�；钒l(fā)生爆炸，造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡．據(jù)報(bào)道爆炸點(diǎn)庫(kù)存大量壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉（NaCN）、硫化堿、金屬鈉和鎂等化學(xué)品．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是C（填序號(hào)）
A．泡沫滅火器            B．消防車噴水           C．沙土
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染，其中處理NaCN的方法有多種．
方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無毒害的物質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
方法二：這些泄露的氰化鈉將通過噴灑雙氧水的方式來處理，用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．則CN-被氧化生成的產(chǎn)物為HCO3-或NaHCO3．
（4）環(huán)保部門為測(cè)定H2O2溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品盛入l00
ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，試求原H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸氫鈣與少量澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子在給定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A．25℃時(shí)，水電離出的c（H+）=1×l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I-
B．某無色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO-
C．0.1 mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2-
D．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鈉保存在石蠟油或煤油中
B．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
C．保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉
D．氯水保存在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．控制適宜的條件，將反應(yīng)2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷   錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極為正極
C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t2時(shí)，v（正）＞v（逆）
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
C．t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

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