3．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．0～t2時，v（正）＞v（逆）
B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ
C．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

分析 A．t1～t2反應(yīng)到達平衡，則v正=v逆；
B．t2時刻改變條件后達到平衡，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，體積分數(shù)不變；
C．向密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ兩過程為等效平衡，平衡常數(shù)相等．

解答 解：A．過程I中，逆反應(yīng)速率增大過程，反應(yīng)正向進行，則v正＞v逆，逆反應(yīng)速率不變時，反應(yīng)到達平衡，則v正=v逆，故A錯誤；
B．t2時刻改變條件后達到平衡時逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ，故B錯誤；
C．密閉容器中加C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，恒溫恒壓下與原平衡為等效平衡，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度影響，Ⅰ、Ⅱ兩過程為等效平衡，Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ），故D正確，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的建立、平衡常數(shù)等，關(guān)鍵是理解恒溫恒壓條件下改變條件對平衡的影響，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3：2
B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3：2
C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2：3
D．鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時間之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平       C．玻璃棒    D．50mL容量瓶
E.10mL量筒      F．膠頭滴管       G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）C、E、F、G、H
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．I．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為c（N2O）c2（H2O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是（　�。�
A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具
B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此可用于制導(dǎo)線
C．廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染
D．鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．反應(yīng)CH3COOH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），經(jīng)過一段時間后，H2的濃度增加了0.9mol/L，在這段時間內(nèi)用CH3COOH（g）表示的反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），則這段時間為（　　）
A．1sB．3sC．10sD．30s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下有機物A的分子式為C4H10O，則A的結(jié)構(gòu)可能有（不含對映異構(gòu)）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．核磁共振氫譜是指有機物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號為δ）也就不同．現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示．則可能是下列物質(zhì)中的（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．D．CH3CH2CHO

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