(15分) 硼和鋁位于同一主族,它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物,一種用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下:

回答下列問題:

(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合價為_____________。

(2)溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學式分別為_________、_________。

(3)寫出步驟①的化學方程式_______________________________。

(4)寫出步驟⑤的化學方程式_______________________________。

(5)步驟③中化學反應可以發(fā)生的原因是______________________。

(6)BF3是有機化學中常用的酸性催化劑,BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為_____、______個。

(7)乙硼烷(B2H6)是一種氣態(tài)高能燃料,寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學方程式____。

 

(15分,除標明分值外,其余每空均為2分。)(1)+3(1分)

(2)NaHCO3 ;Na2SO4(不寫化學式不得分) (3)Mg2B2O5·H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2

(4)B2O3+3Mg2B+3MgO(不寫條件扣1分) (5)較強酸制較弱酸原理(只要符合邏輯均給分)

(6)6;8(每空1分) (7)B2H6+3O2B2O3+3H2O(不寫條件扣1分)

【解析】

試題分析:(1)Mg2B2O5·H2O中Mg、H、O的化合價分別為+2價、+1價和-2價,則根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0可知B的化合價為(5×2-2×2)÷2=+3價;

(2)NaBO2溶液中還有過量的氫氧化鈉,通入足量的CO2后生成碳酸氫鈉,則溶液a中溶質(zhì)的化學式為NaHCO3;Na2B4O7·10H2O晶體與稀硫酸反應生成H3BO3晶體,則根據(jù)原子守恒可知還有硫酸鈉生成,因此溶液b中溶質(zhì)的化學式為Na2SO4;

(3)硼鎂礦與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、硼酸鈉,方程式為Mg2B2O5·H2O+2NaOH=2NaBO2+2Mg(OH)2。

(4)鎂是活潑的金屬,在加熱的條件下與B2O3固體反應生成氧化鎂和B,方程式為B2O3+3Mg2B+3MgO。

(5)硫酸是強酸,而硼酸是弱酸,因此該反應能夠發(fā)生的原因是較強酸制較弱酸原理。

(6)B和F分別是第ⅢA 、ⅦA族元素,在BF3分子中B原子與F原子形成3對共用電子對,所以BF3分子中B和F最外層的電子數(shù)分別為6和8個。

(7)乙硼烷在空氣中燃燒生成三氧化二硼和水,反應的化學方程式為B2H6+3O2B2O3+3H2O。

考點:考查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關分析與判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次(10月)檢測化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(12分)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL,試回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時,應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的________。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________ 。

(4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三第一次學情調(diào)查化學試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。 該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料,以提高電極反應物在電極表面的吸附量,并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸,以空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質(zhì)。

(1)負極上發(fā)生的電極反應為_________________;

(2)電池工作時產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負載后流向________電極(填“左側”或“右側”)。

(3)放電一段時間后,右側溶液的pH (填“變大”或“變小”)

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷(B卷)(解析版) 題型:實驗題

(18分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程:

按要求回答下列問題:

(1)廢液①的主要含有的金屬陽離子是_____(填化學符號,下同);廢渣①的主要含有的物質(zhì)是________;Y為_______。

(2)檢驗Z過量的方法是______________________________。

(3)寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式___________________________。

(4)為得到純凈的CuCl晶體,可用下列_________(填序號)進行洗滌。

a.純凈水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化銅溶液

(5)生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是____________________________。

(6)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式___________________________________________。

(7)氯化亞銅的定量分析:

①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動;

②待樣品溶解后,加水50ml和2滴指示劑;

③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點;

④重復三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

已知:CuCl的分子式量為99;CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2;Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為____________。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷(B卷)(解析版) 題型:選擇題

下列有關圖像的敘述錯誤的是

A.①圖可表示向酸化的AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水,沉淀量與氨水體積的關系

B.②圖中可表示向澄清石灰水中通入二氧化碳氣體,沉淀量與二氧化碳體積的關系

C.③圖中可表示向亞硫酸溶液中通入硫化氫,沉淀量與硫化氫氣體的關系

D.④圖中可表示向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,HCO3-離子的量與鹽酸體積的關系

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆山東省文登市高三上學期11月月考化學試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)與足量鐵反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是

A.1mol氯氣 B.1mol S

C.含1molHNO3的稀硝酸 D.含1molCuSO4的硫酸銅溶液

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆山東省德州市高三期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;X與M同主族;Z的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應,G是地殼中含量最高的金屬元素。

請回答下列問題:

(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。

(2)Z在元素周期表中的位置為 。

(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。

(4)常溫下,不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應的是(填序號) 。

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.濃硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固體

(5)已知化合物C含有下述元素中的某一種元素

①若D是一種強酸,則C與水反應的化學方程式為 。

有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”,某同學為了驗證該觀點是否正確,用如圖裝置進行實驗.分液漏斗中應加入 ,打開分液漏斗進行實驗,過程中,濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,則你得出的解釋和結論是 。

②若D是一種常見的強堿,則C與水反應的離子方程式為 。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆山東省德州市高三10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下:試回答下列問題:

(1)器材已有:濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯,還要補充的玻璃儀器是(填名稱) 。

(2)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條,你認為合理的是____________。

寫出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式 。

(3)從濾液E中硫酸得到綠礬晶體的實驗操作是 。

(4)寫出用濾渣F制備CuSO4溶液的化學方程式(要求節(jié)約,環(huán)保)

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設計方案,也能制得三種物質(zhì),你認為后者的方案是否更合理 ,理由是

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2015屆山東省高三上學期第一次模擬考試試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是

A.金屬鈉可以保存在煤油中

B.金屬鈉著火時,可用泡沫滅火器來滅火

C.鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦

D.實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案