8．已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由23Na和35Cl及37Cl構(gòu)成的25g純NaCl中含Na35Cl的質(zhì)量是（　　）
A．18.75gB．18.59gC．26.1gD．26.33g

分析 元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值，原子的近似相對原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量計算3517Cl和3717Cl的原子個數(shù)比，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氯原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子個數(shù)比計算Na35Cl的質(zhì)量．

解答 解：25g氯化鈉中氯氯原子的物質(zhì)的量=$\frac{25g}{58.5g/mol}$=0.43mol；
氯元素的相對原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素的平均值，可以采用十字交叉法計算其原子個數(shù)比；
，3717Cl和3517Cl的原子個數(shù)之比為0.5：1.5=1：3，
所以含3517Cl的質(zhì)量=0.43mol×$\frac{3}{4}$×58g/mol=18.59g，
故選B．

點(diǎn)評 本題以計算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個數(shù)的計算，難度不大，明確元素的相對原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對原子質(zhì)量的平均值是解本題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．已知：F的原子序數(shù)為29，其余均為短周 期主族元素；E原子價電子（外圍電子）排布式為 msnmpn-1；D原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子 的P軌道上都有兩個未成對電子．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是AC（填序號）．
A、基態(tài)原子的第一電離能：D＞E
B、E元素與B元素形成化合物的化學(xué)式為EB，EB的晶體屬于離子晶體
C、A、B、C三元素的電負(fù)性由大到小的順序是C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基態(tài) 原子中最外層電子數(shù)與F原子相同．G元素的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）A與C形成的非極性分子中，a鍵與17鍵的個數(shù)比為；已知B的空間構(gòu)型和A與C形成的非極性分子相同，則B中心原子的雜化軌道類型為sp
（4）已知F元素的某種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為CuO（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下的可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g），下列敘述中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　�。�
A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolC
C．C生成的速率與C分解的速率相等
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl．
（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時，求生成的氯氣的物質(zhì)的量和被氧化的HCl的質(zhì)量．
（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)在水溶液中是否電離出H+將化合物分為酸和非酸；
②根據(jù)是否能與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，把氧化物分了酸性氧化物、
堿性氧化物等；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)在水溶液里或熔融狀態(tài)下是否本身發(fā)生電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是（　　）
A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體
C．給盛有整管液體的試管加熱D．傾倒液體時試劑瓶標(biāo)簽面向手心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（　�。�
A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
B．3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3
C．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3
D．4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的氨水溶液，蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，濃度從C1mol/L變成C2mol/L，下列說法正確的是（　　）
A．C2=2C1B．C2＞2C1C．C2＜2C1D．C2=a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在無土培植中，需用0.5mol•L-1NH4Cl、0.16mol•L-1KCl、0.24mol•L-1 K2SO4的營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三種固體配制1L營養(yǎng)液，則需此三種固體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 mol  0.5 mol  0.12 molB．0.64 mol  0.02 mol  0.24 mol
C．0.64 mol  0.5 mol  0.24 molD．0.66 mol  0.5 mol  0.24 mol

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