Question

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽(yáng)離子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過(guò)程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫(xiě)出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡(jiǎn)述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；鹽類水解的應(yīng)用   B4  H3   H6 

【答案解析】(1) Ba(OH)2

(2) c(HCO3﹣)＞c(Ba2+)＞c(OH﹣)＞c(H+)＞c(CO32﹣)

(3) Ba2++CO32﹣+2NH4++2OH﹣2NH3↑+2H2O+BaCO3↓　

(4) NH4+的水解程度小于CO32﹣的水解程度　    

解析：根據(jù)A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，氣體為氨氣，再由A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性，A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失，則A為Ba（OH）2，B為強(qiáng)酸弱堿鹽，則B為Al2（SO4）2，C為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則C為NaCl，D為弱酸弱堿鹽，則D為（NH4）2CO3。

（1）A為Ba（OH）2；C為NaCl，其形成過(guò)程為；
（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，溶液的溶質(zhì)為Ba（HCO3）2，由化學(xué)式及電離可知c（HCO3-）＞c（Ba2+），再由水解顯堿性可知c（OH-）＞c（H+），電離產(chǎn)生極少的CO32-，即離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；

（3）③為Ba（OH）2與（NH4）2CO3的反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Ba2++CO32-+2NH4++2OH-2NH3↑+2H2O+BaCO3↓，

（4）（NH4）2CO3溶液顯堿性，是因NH4+的水解程度小于CO32-的水解程度。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的推斷、離子的共存、離子濃度大小的比較、水解、離子反應(yīng)等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，需要學(xué)生在推斷時(shí)綜合考慮信息的利用，對(duì)學(xué)生能力要求較高。