乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
（1）寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：①RCH2OH
CrO3/H2SO4
RCHO；
②與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí)，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基．
（a）由A→C的反應(yīng)屬于
 
（填反應(yīng)類型）．
（b）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用茴香醛（）合成D（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）．例如：
考點(diǎn)：有機(jī)物的合成
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：（1）根據(jù)乙基香草醛結(jié)構(gòu)判斷含有的官能團(tuán)；
（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，則A中含有羧基，A被氧化后生成的B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明B含有醛基，A含有-CH2OH，由A與C的分子式可知，A中-OH被-Br取代生成C，A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，一定條件下可以生成高分子化合物D，所以A是，則B為，C為，據(jù)此解答．
（3）用合成可先將醛基氧化為羧基，然后讓羧基和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)即可．
解答： 解：（1）根據(jù)乙基香草醛結(jié)構(gòu)，可知其含有官能團(tuán)為醛基、羥基、醚鍵，
故答案為：醛基、羥基、醚鍵（其中兩個(gè)）；
（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸，則A中含有羧基，A被氧化后生成的B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明B含有醛基，A含有-CH2OH，由A與C的分子式可知，A中-OH被-Br取代生成C，A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，一定條件下可以生成高分子化合物D，所以A是，則B為，C為，
故答案為：取代反應(yīng)；；
（3）合成的過程為：先將醛基氧化為羧基，然后讓羧基和醇之間發(fā)生酯化反應(yīng)即可，合成路線為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及有機(jī)物的合成等方面的知識(shí)，注意A的結(jié)構(gòu)的推斷是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），該反應(yīng)的能量變化如圖所示：
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
 
，溫度降低，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在體積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示．從反應(yīng)開始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
t/min0251015
n（CO2）/mol10.750.50.250.25
（3）在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
（填寫序號(hào)字母）．
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
d．容器內(nèi)的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
請(qǐng)完成下列問題：①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號(hào)）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變
（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是
 
．
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)；
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)；
⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)；
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)．
（2）該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），現(xiàn)有以下四種物質(zhì)既符合上述通式又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生4個(gè)吸收峰的是
 
．（填字母）

Ⅱ．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 它可通過不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號(hào)）
 
．
（3）指出反應(yīng)類型：A生成C：
 
反應(yīng)，A生成D：
 
反應(yīng)．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為
 
、
 
、
 
mol．
（5）按要求寫A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．（注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時(shí)排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基   
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   
③但不能發(fā)生水解反應(yīng)
④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2
（6）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中．
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑或方法
 鑒別MgCl2和AlCl3 
 證明NaCl中含有Na2SO4 
 證明CaO粉末中含有鋁粉 
 除去NaCO3溶液中少量NaHCO3
 除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3 
 證明純堿溶液顯堿性 
 檢驗(yàn)酒精中是否含有水 
 檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì) 
A．加入稀鹽酸  B．加熱至恒重  C．加入氯化鋇溶液  D．加入燒堿溶液  E．加入酚酞  F．加入無水硫酸銅 G．加入KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，常見金屬單質(zhì)A有如下關(guān)系，其中B為黑色有磁性的晶體，F(xiàn)為紅褐色固體．

（1）寫出A→B的化學(xué)方程式
 

（2）寫出B→C+D的化學(xué)方程式
 

（3）寫出C→E的離子方程式
 

（4）寫出D→F的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列各題

（1）①鐵在純氧氣中劇烈燃燒的化學(xué)方程式：
 

②盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，用化學(xué)方程式表示：
 

③制備漂白粉的化學(xué)方程式：
 

④實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式：
 

（2）如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量，將符合下列各題情況的圖象的字母代碼分別填入該題后．
①向石灰水中通入二氧化碳
 
． 
②向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
 
．
③向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
 
．
④向Al2（SO4）3溶液中滴加NaAlO2溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除
 
的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除
 
存在．
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除
 
的存在．
（4）取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有
 
的存在，又可以排除
 
的存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是
 
，還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制、治理氫氧化鈉的排放對(duì)保護(hù)大氣壞境具有重要意義，請(qǐng)回答下列問題．
（1）火力發(fā)電廠時(shí)燃煤排煙中含有大量的氫氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應(yīng)消除其污染，寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為
 
（保留三位有效數(shù)字）
②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同起始條件（其他條件相同）的反應(yīng)情況，則此條件是
 
（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”、“催化劑”）
③曲線A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是KA
 
KB（填“＞”、“＜”、“=”）

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