Question

為了達到下表所列的實驗?zāi)康�，請選擇合適的實驗方法，將其標(biāo)號填在相應(yīng)的空格中．

實驗?zāi)康?/TD>	試劑或方法
鑒別MgCl2和AlCl3
證明NaCl中含有Na2SO4
證明CaO粉末中含有鋁粉
除去NaCO3溶液中少量NaHCO3
除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3
證明純堿溶液顯堿性
檢驗酒精中是否含有水
檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)

A．加入稀鹽酸  B．加熱至恒重  C．加入氯化鋇溶液  D．加入燒堿溶液  E．加入酚酞  F．加入無水硫酸銅 G．加入KSCN溶液．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：MgCl₂和AlCl₃分別與過量NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象；
Na₂SO₄與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl不能；
Al與鹽酸反應(yīng)生成氣體，而CaO與鹽酸生成氯化鈣和水；
在溶液中碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉；
NaHCO₃受熱易分解，碳酸鈉不能；
純堿水解顯堿性；
無水硫酸銅遇水變藍(lán)；
氯化亞鐵變質(zhì)混有鐵離子，遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，以此來解答．

解答： 解：MgCl₂和AlCl₃分別與過量NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，則選D可鑒別MgCl₂和AlCl₃；
Na₂SO₄與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，而NaCl不能，則選C可證明NaCl溶液中含有Na₂SO₄；
Al與鹽酸反應(yīng)生成氣體，而CaO與鹽酸生成氯化鈣和水，則選A觀察到氣泡可證明CaO粉末中含有鋁粉；
因在溶液中碳酸氫鈉與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉，則選D可除去NaCO₃溶液中少量NaHCO₃；
NaHCO₃受熱易分解，碳酸鈉不能，則選B加熱可實現(xiàn)除雜；
純堿水解顯堿性，則選擇E觀察到溶液為紅色，可證明純堿溶液顯堿性；
無水硫酸銅遇水變藍(lán)，則選擇F若變藍(lán)，可檢驗酒精中含有水；
氯化亞鐵變質(zhì)混有鐵離子，遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，則選擇G，觀察是否出現(xiàn)血紅色，可檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)，
故答案為：

實驗?zāi)康?/TD>	試劑或方法
鑒別MgCl2和AlCl3	D
證明NaCl中含有Na2SO4	C
證明CaO粉末中含有鋁粉	A
除去NaCO3溶液中少量NaHCO3	D
除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3	B
證明純堿溶液顯堿性	E
檢驗酒精中是否含有水	F
檢驗氯化亞鐵是否變質(zhì)	G

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點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意除雜原則及鑒別時現(xiàn)象不同來解答，題目難度不大．