【題目】某人設(shè)計淀粉利用方案如圖所示。其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：

（1）C6H12O6的名稱是________，A的電子式為_________，C中含有官能團名稱 ；

（2）A→B反應類型____________；C→D反應類型____________。

（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

① A→B：______________________________________________________；

② A→CH3CH2OH：______________________________________；

③ C→D：_____________________________________________________；

④ CH3CH2OH→CH3CHO：_____________________________________。

【答案】（1）葡萄糖（1分）；（2分）；羧基（1分）

（2）加聚反應（1分）；酯化(或取代)反應（1分）（3） （2分）

CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （2分）

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）

【解析】

試題分析：淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生分解反應生成乙醇和CO2，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯和水，A能催熟水果，則A是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應生成高分子化合物聚乙烯，即B是高分子化合物將延續(xù)；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化為乙酸，C是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，即D是有水果香味的物質(zhì)乙酸乙酯。

（1）根據(jù)以上分析可知C6H12O6的名稱是葡萄糖，乙烯的電子式為，乙酸分子中含有官能團是羧基；

（2）根據(jù)以上分析可知A→B反應類型是加聚反應；C→D反應類型酯化反應。

（3）①A→B是乙烯的加聚反應，方程式為；

②A→CH3CH2OH的方程式為CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH；

③C→D的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

④CH3CH2OH→CH3CHO的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近我們復習了常見的幾種金屬：Na、Mg、Al、Fe、Cu。請結(jié)合我們所學知識回答下列問題：

（1）鈉原子核外電子有________運動狀態(tài)，其化合物Na2O2可用作________________。

（2）鎂在二氧化碳中點燃的化學方程式為______________________________。

（3）鋁在元素周期表中位于______________________________。

（4）除去Fe中的雜質(zhì)Al所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）上面幾種金屬中可用熱還原法冶煉的是______________________________。

（6）銅的價電子排布式為3d104s1而不是3d94s2是依據(jù)_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為___________；

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關(guān)系如表：

①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________；

②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1．

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用對于改善大氣質(zhì)量和能源充分利用有重要的意義。

（1）下列說法正確的是 （填序號）。

a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物

b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質(zhì)

c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩(wěn)定的硫酸鹽

d．煤的干餾屬于化學變化，煤的氣化和液化都屬于物理變化

（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是

。

（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如下：

①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是

。

②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是 。

（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：

Ⅰ．2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1

Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1

Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1

① 總反應熱化學方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=

② Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度。如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。判斷Y1、Y2的大小關(guān)系，并簡述理由：

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸甲酯的球棍模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示 單鍵或雙鍵)。

（1）肉桂酸甲酯的分子式為 。

（2）肉桂酸甲酯能發(fā)生的反應類型是 (填字母代號)。

A．加成反應 B．酯化反應 C．消去反應 d 取代反應

（3）肉桂酸甲酯與NaOH溶液反應生成的相對分子質(zhì)量較小的有機物的結(jié) 構(gòu)簡式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。

Ⅱ. 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是 。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為 。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水 （填“能”或“否”）。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至 ；宜用的試劑為 。

A．1.5 B．4 C．9.7

D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（5）工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 。

（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉(zhuǎn)化為NaNO2，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

① 能否各取少許固體用舌頭品嘗？_____。(選填“能”或“不能”)

② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有___性。

活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉(zhuǎn)化

（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置如圖所示。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

① 寫出裝置I中發(fā)生反應的化學方程式___________________________________。

② 水_______(選填“能"或“不能”)作為裝置II中的試劑，理由是_________________。

③ 裝置III中反應完全后，接下來的操作是_________________________________。

（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_______(選填“增多”、“減少"或“不變”)，原因可能是______________（用化學方程式解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．實驗室制備、收集干燥的 SO2，所需儀器如下圖。

（1）裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為 a→___→___→___→___→f。

（2）驗證產(chǎn)生的氣體是 SO2的方法及實驗現(xiàn)象是_________________________________。

（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，請再寫出兩個等量關(guān)系： ________________。

II．SO2 氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：

（4）若要從FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有_________。

a．酒精燈 b．燒瓶 c．漏斗 d．燒杯 e．玻璃棒

（5）裝置 A 中的現(xiàn)象是_________________，寫出 B 中發(fā)生反應的離子方程式：___________________。

（6）在上述裝置中通入過量的 SO2，為了驗證A中SO2與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入 KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案中不合理的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果大于57.3 kJ·mol－1（中和熱），原因可能是

A. 實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口

B. 用濃硫酸代替了稀硫酸

C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度

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