將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液體積的變化),下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是
C
【解析】
試題分析:A.將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(NH4+)會(huì)逐漸減小,但是即使是完全反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O,該物質(zhì)是弱電解質(zhì),會(huì)電離產(chǎn)生銨根離子,所以最后c(NH4+)不會(huì)變?yōu)?,錯(cuò)誤;B. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,首先發(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH-=H2O+CO32-,所以c(HCO3-)會(huì)逐漸減小,最后為0,錯(cuò)誤;C. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,首先發(fā)生反應(yīng):HCO3-+ OH-=H2O+CO32-,所以c(CO32-)會(huì)逐漸增大,當(dāng)HCO3-完全反應(yīng)后c(CO32-)達(dá)到最大值,后發(fā)生反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O,但是c(CO32-)不變,正確;D. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,由于發(fā)生反應(yīng):HCO3-+OH-=H2O+CO32-;NH4++OH-=NH3·H2O,所以溶液中c(OH-)會(huì)逐漸減小,溶液的pH 會(huì)減小,與圖像不符合,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查圖像法在離子反應(yīng)、溶液的酸堿性的應(yīng)用的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省廣州市海珠區(qū)高三8月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)二氧化鈦(TiO2)又稱鈦白,工業(yè)上利用鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,其中鐵為正二價(jià))為原料,采用硫酸法制得,其工藝流程如下圖所示
請(qǐng)回答:
(1)鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( );
(2)為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+,則加入的試劑A為 ,需過(guò)量的原因是 。
(3)操作1是 。
(4)進(jìn)行操作1時(shí)需將濾液1在70-75℃,壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進(jìn)行,其原因是為了防止 ,濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦(TiOSO4)水解生成偏鈦酸(TiO2·nH2O),請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題
基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有
A.1種 B.2種 C.3種 D.8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
C、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素
(1)C元素位于元素周期表第 周期,第 族;C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)為
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空
離子半徑 | 酸性 | 還原性 | 得電子能力 |
N3- Al3+ | H2SO4 HClO4 | O2- S2- | 35Cl 37Cl |
(3)① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生4.4 g 氣體(不考慮氣體溶解),放熱a kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后,取適量殘留溶液,插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得pH變化曲線如圖所示
請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng):
(4)氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池,寫(xiě)出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0 。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是
A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6 :5.3
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol/(L·min)
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3) < 1.4mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各溶液中,一定能大量共存的是
A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2B.C2H5OH、MnO4-、H+ 、K+
C.Pb2+、K+ 、SO42-、Cl- D.Na+、SO32- 、CH3COO-、S2-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.1原電池試卷(解析版) 題型:選擇題
將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液,如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系,正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡移動(dòng)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變壓強(qiáng)
C.由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)焓變可表示為△H=-(E1-E2)kJ·mol-1
C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能
D.催化劑能改變反應(yīng)的焓變
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