將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是

 

 

C

【解析】

試題分析：A.將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(NH4+)會(huì)逐漸減小，但是即使是完全反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O,該物質(zhì)是弱電解質(zhì)，會(huì)電離產(chǎn)生銨根離子，所以最后c(NH4+)不會(huì)變?yōu)?，錯(cuò)誤；B. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，所以c(HCO3-)會(huì)逐漸減小，最后為0，錯(cuò)誤；C. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+ OH-=H2O+CO32-，所以c(CO32-)會(huì)逐漸增大，當(dāng)HCO3-完全反應(yīng)后c(CO32-)達(dá)到最大值，后發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3·H2O，但是c(CO32-)不變，正確；D. 將NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；NH4++OH-=NH3·H2O，所以溶液中c(OH-)會(huì)逐漸減小，溶液的pH 會(huì)減小，與圖像不符合，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查圖像法在離子反應(yīng)、溶液的酸堿性的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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（16分）二氧化鈦（TiO2）又稱鈦白，工業(yè)上利用鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，其中鐵為正二價(jià)）為原料，采用硫酸法制得，其工藝流程如下圖所示

請(qǐng)回答：

（1）鐵礦加入硫酸反應(yīng)可制得硫酸氧鈦，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeTiO3+ 2H2SO4=( )TiOSO4+( )+( )；

（2）為了提高二氧化鈦的純度,需要除去浸出液中的Fe3+，則加入的試劑A為 ，需過(guò)量的原因是 。

（3）操作1是 。

（4）進(jìn)行操作1時(shí)需將濾液1在70-75℃，壓力8000Pa的條件下真空蒸發(fā)器中進(jìn)行，其原因是為了防止 ，濾液2加水稀釋使硫酸氧鈦（TiOSO4）水解生成偏鈦酸（TiO2·nH2O），請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

 

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基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有

A．1種 B．2種 C．3種 D．8種

 

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C、O、Na、Al、S、Cl是常見(jiàn)的六種元素

（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為

（2）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑

酸性

還原性

得電子能力

N3- Al3+

H2SO4 HClO4

O2- S2-

35Cl 37Cl

（3）① CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得pH變化曲線如圖所示

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)：

（4）氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池，寫(xiě)出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式

 

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在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0 。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是

A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6 :5.3

B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3) < 1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽省六校教育研究會(huì)高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）4.1原電池試卷（解析版） 題型：選擇題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量的CuSO4溶液，如各圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，正確的是(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡移動(dòng)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能確認(rèn)化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的是(　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)

C．由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)焓變可表示為△H＝－（E1－E2）kJ·mol-1

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

 

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