【題目】室溫時,向20 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說法不正確的是:
A. pH=7時,溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B. 當V(NaOH)=20mL時,溶液中水的電離程度比純水大
C. 當V(NaOH)=30mL時,溶液中 c(SO42-)+ c(H+)= c(NH3·H2O) + c(OH-)
D. 滴加NaOH溶液從30mL至40mL,溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol·L-1
【答案】C
【解析】試題分析:A、溶液中存在物料守恒:c(SO42-)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O),電荷守恒:c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+ 2c(SO42-),PH=7時,c(H+)= c(OH-),則c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-),由于c(SO42-)>c(NH4+),則c(Na+)>c(SO42-),所以溶液中c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),A正確;B、當V(NaOH)=20mL時,生成硫酸銨和硫酸鈉,銨根離子會發(fā)生水解,促進水的電離,則溶液中水的電離程度比純水大,B正確;C、當V(NaOH)=30mL時,3c(SO42-)="2" c(Na+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+ 2c(SO42-),物料守恒:c(SO42-)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O),整理得c(SO42-)+2 c(H+)=2c(NH3·H2O) + 2c(OH-),C錯誤;D、假設滴加NaOH溶液vml,c(Na+)+c(SO42-)=(0.1×20+0.1×v)/(20+v)=0.1mol/L,D正確。答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設計了如下實驗裝置。
請按要求回答下列問題:
(1)儀器X的名稱為_________________。
(2)已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水,其作用為 __________________。
(3)將氯氣通入C中的紫色石蕊試液,可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。
(4)裝置E中裝有NaOH溶液,該裝置中反應的化學方程式 ________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學進行有關銅、硝酸、硫酸化學性質的實驗,實驗過程如圖所示:
①、③均觀察到實驗現(xiàn)象:溶液呈藍色,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是
A. ①試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,原因是硝酸被還原為NO2
B. 由③的現(xiàn)象可得出結論:Cu可與稀硫酸反應
C. ③中反應的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+ === 3Cu2++2NO↑+4H2O
D. ③中可能產(chǎn)生SO2
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C. M點的正反應速率υ正大于N點的逆反應速率υ逆
D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率增大
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【題目】下列各反應中,氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A.Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】在水溶液中能大量共存的一組是( 。
A.NH4+、Ag+、CO32﹣、SO42﹣B.Fe3+、H+、NO3﹣、Cl﹣
C.Fe3+、NH4+、I﹣、Cl﹣D.H+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)將 28.5 g 氯化鎂溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-濃度是______________,寫出氯化鎂的電離方程式_________________________________________________________。
(2)質量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是____________。
(3)配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液,需要 CuSO4·5H2O_______ g,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________。
A.容量瓶洗滌干凈后未干燥 B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C.定容時俯視刻度線 D.燒杯和玻璃棒未洗滌
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4· 2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)鋰電池、涂料、著色劑以及感光材料的原材料。
I、制備草酸亞鐵晶體:
① 稱取硫酸亞鐵銨晶體5 g,放入250 mL三頸燒瓶中,加入10滴左右1.0 mol·L-1 H2SO4溶液和15 mL蒸餾水加熱溶解;
② 加入25 mL飽和草酸溶液,加熱攪拌至沸,停止加熱,靜置;
③ 待黃色晶體FeC2O42H2O沉淀后傾析,洗滌,加入約20 mL蒸餾水攪拌并溫熱5 min,靜置,棄去上層清液,即得黃色草酸亞鐵晶體。
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是_____________;儀器B的作用是_____________
(2) 硫酸亞鐵銨晶體用硫酸溶解的原因是_____________________
(3)硫酸亞鐵銨晶體可能混有一定Fe3+,羥胺(NH2OH,酸性條件下以NH3OH+形式存在)具有強還原性,可用羥胺去除亞鐵鹽中的Fe3+。寫出相關的離子方程式___________________________________
II、探究草酸亞鐵的純度:
① 準確稱取m g草酸亞鐵固體樣品(含有草酸銨雜質),溶于25 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,在60~80℃水浴加熱,用100 mL容量瓶配成100.00 mL溶液;
② 取上述溶液20.00 mL,用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定三次,平均消耗V1 mL;
③ 加入適量鋅粉和2 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,反應一段時間后,取1滴試液放在點滴板上檢驗,至Fe3+極微量;
④ 過濾除去鋅粉,濾液收集在另一個錐形瓶中,將濾紙及殘余物充分洗滌,洗滌液并入濾液中,再補充約2~3 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液,繼續(xù)用KMnO4標準溶液(濃度為c mol·L-1)滴定至終點,共平行測定三次,平均消耗V2 mL。
回答下列問題:
(4)在②中溶液中發(fā)生MnO4—+8H++5Fe2+==5Fe3++Mn2++4H2O,還有另一氧化還原反應,寫出其離子方程式_____________________________________,用KMnO4標準溶液滴定至終點的現(xiàn)象是________________________________________
(5)加入適量鋅粉的目的是______________________________________;步驟③中檢驗其中微量的Fe3+的試劑名稱是______________溶液
(6)計算m g固體樣品的純度為______________(用含c、V1、V2的式子表示,不必化簡)
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