【題目】實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計了如下實驗裝置。

請按要求回答下列問題:

(1)儀器X的名稱為_________________。

(2)已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水,其作用為 __________________。

(3)將氯氣通入C中的紫色石蕊試液,可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(4)裝置E中裝有NaOH溶液,該裝置中反應(yīng)的化學方程式 ________________________。

【答案】分液漏斗 除去HCl 先變紅后褪色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

1)熟悉儀器圖象,說出其名稱;

2)因氯氣難溶于飽和食鹽水,氯化氫極易溶于水,則除去Cl2中的HCl可通過飽和食鹽水;

3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,溶液呈酸性,次氯酸具有強氧化性,可使石蕊試液漂白褪色;

4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;

1)圖中X為分液漏斗,故答案為:分液漏斗;

2)因氯氣難溶于飽和食鹽水,氯化氫極易溶于水,除去Cl2中的HCl可通過飽和食鹽水,故答案為:除去HCl;

3)氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,生成HCl,使溶液成酸性,紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色,生成的HClO具有強氧化性,可使石蕊試液漂白褪色,即觀察到溶液先變紅后褪色,故答案為:先變紅后褪色;

4)氯氣有毒,直接排放引起空氣污染,應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收過來的氯氣,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的化學方程式為:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是

①1個NN鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂 ②1個NN鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂 ③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 ④恒溫恒容時,體系壓強不再改變 ⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變 ⑥恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變 ⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/(L·min),逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性

B. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 為防止環(huán)境污染,裝置CE中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:HCN(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H=12.1kJ /mol;HCl(aq)NaOH(aq)反應(yīng)的△H =55.6kJ/ mol。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. 67.7 kJ /mol B. 43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣,下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。

(1)實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時,應(yīng)選取的裝置是________

(2)為了得到干燥的氨氣,實驗室常使用________做干燥劑(請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì))。

(3)實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下,將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi)),則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用情性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電—段時間后,向所得的溶液中加入9.8g Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是

A. 電解過程中陰極沒有氣體生成

B. 電解過程中陽極收集到的氣體體枳為1.12L(標況下)

C. CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L-1

D. 電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設(shè)計下列方案對A鹽的水解液進行鑒定:由此得出的結(jié)論中,不正確的是

A. D溶液中存在Fe(SCN)3 B. A一定為無氧酸鹽FeBr2 C. B為AgBr D. 濾液中有Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中的現(xiàn)象,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A

B

C

D

實驗

向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液

硫酸銅溶液中插入鐵片

FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

加熱盛有濃硫酸和木炭的試管

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀

鐵片上出現(xiàn)紅色物質(zhì)

產(chǎn)生白色沉淀,迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色

產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫時,向20 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液,得到溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生,且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和),下列說法不正確的是:

A. pH=7時,溶液中cNa>cSO42->cNH4+>cOH)=cH

B. VNaOH=20mL時,溶液中水的電離程度比純水大

C. VNaOH=30mL時,溶液中 cSO42-+ cH= cNH3·H2O+ cOH

D. 滴加NaOH溶液從30mL40mL,溶液中NaSO42-濃度之和始終為0.1 mol·L1

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