Question

4．下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是（　　）

• A． NH₃$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
• B． 濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br₂
• C． 飽和食鹽水$\stackrel{電解}{→}$Cl₂$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
• D． H₂和Cl₂混合氣體$\stackrel{光照}{→}$HCl氣體$\stackrel{水}{→}$ 鹽酸

Answer 1

分析 A、工業(yè)制備硝酸是利用氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸；
B、海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，最后萃��；
C、工業(yè)制漂白粉先是電解飽和食鹽水得到氯氣，用氯氣和石灰乳反應(yīng)得到漂白粉；
D、光照下氫氣和氯氣反應(yīng)會爆炸，比較危險，不適用于工業(yè)制備．

解答 解：A、硝酸工業(yè)是利用氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸，即NH₃$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃，故A正確；
B、提溴的工藝是在預(yù)先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣發(fā)生氧化反應(yīng)，然后使生成的溴與吸收劑SO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集溴元素的目的發(fā)生還原反應(yīng)，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，即濃縮海水濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br₂，故B正確；
C、工業(yè)制漂白粉先是電解飽和食鹽水得到氯氣，用氯氣和石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，故C正確；
D、光照下氫氣和氯氣反應(yīng)會爆炸，比較危險，不適用于工業(yè)制備，應(yīng)是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫溶于水形成鹽酸，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了工業(yè)制備的過程分析，反應(yīng)原理的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意海水提溴的原理，題目難度不大．