14．如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92kJ．mol-1
B．生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ
C．a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．加入催化劑可增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

分析 A、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變，選項(xiàng)中是反應(yīng)的逆反應(yīng)；
B、依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量高于生成物；
C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變平衡；
D、催化劑同等程度改變反應(yīng)正逆反應(yīng)速率．

解答 解：A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2 （g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92KJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)圖象可知，反應(yīng)物能量之和比生成物的能量之和高92KJ，故B錯(cuò)誤；
C、催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率不改變平衡，a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線，故C正確；
D、加入催化劑可同等程度改變反應(yīng)正逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是熱化學(xué)方程式 書(shū)寫(xiě)，圖象分析判斷，反應(yīng)能量變化，催化劑作用分析，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的固態(tài)硫分別在空氣中和純氧中完全燃燒，放出的熱量（　　）
A．前者多B．后者多C．二者相等D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知草酸（H2C2O4）為二元弱酸，酸性比碳酸強(qiáng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．草酸稀溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
B．NaHC2O4溶液中有：2c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．pH=3的草酸與pH=12的NaOH溶液混合至中性時(shí)，溶液中有：c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
D．等濃度的草酸和碳酸相比，溶液中由水電離出來(lái)的c（H+）前者更多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在Na2S溶液中：c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）
B．乙烯的燃燒熱為akJ•mol-1（a＞0），則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-akJ•mol-1
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，以CH4和CO2為原料制造更高價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品是用來(lái)緩解溫室效應(yīng)的研究方向，回答下列問(wèn)題：
（1）由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示．

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3O4 $\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
（2）一定條件下，CO2和CH4反應(yīng)可生產(chǎn)合成氣（CO、H2的混合氣體），其可用于合成多種液體燃料．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-802.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
（3）CH4也可經(jīng)催化劑重整生產(chǎn)化工原料，最近科學(xué)家們?cè)诤銣睾闳莸拿荛]體系中利用CH4無(wú)氧重整獲得芳香烴：8CH4（g）$→_{Pt}^{2MPa，550℃}$H2C--CH3（g）+11H2△H=kJ•mol-1．
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是BC．
A、可研發(fā)新的催化劑，提高CH4的轉(zhuǎn)化率
B、當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C、當(dāng)有32molC-H鍵斷裂，同時(shí)有11molH-H鍵斷裂，反應(yīng)達(dá)到平衡
D、達(dá)到平衡時(shí)，放出（或吸收）的熱量為mkJ
（4）CO2催化加氫可合成低碳烯烴，起始時(shí)在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例將反應(yīng)物放入反應(yīng)器中，發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持壓強(qiáng)不變，不同溫度下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的量如圖2所示：
①曲線Ⅱ表示的物質(zhì)為H2O（填化學(xué)式），該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
②A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）、v（B）的大小關(guān)系為v（A）＜v（B）．B、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）
③為提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的措施是增大壓強(qiáng)或增大n（H2）/n（CO2）的比值．（舉一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．電石（主要成分為CaC2，雜質(zhì)為CaO和CaS）是工業(yè)制乙炔的常見(jiàn)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下兩種方案測(cè)定CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試完成下列各題．
方法一：稱取1.04g樣品于圓底燒瓶中，用分液漏斗加入適量的水，使樣品反應(yīng)完全，將產(chǎn)生的無(wú)色氣體經(jīng)B洗氣后，通過(guò)量氣裝置測(cè)得乙炔氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL（不考慮乙炔在水中的溶解，下同）．
（1）電石水解生成乙炔氣體的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）用兩個(gè)裝入適當(dāng)試劑的廣口瓶、兩個(gè)雙孔橡膠塞及導(dǎo)管若干，完成上述實(shí)驗(yàn)的裝置，請(qǐng)?jiān)趫D中將其補(bǔ)充完整，并注明廣口瓶中裝入試劑的名稱．

（3）對(duì)獲得準(zhǔn)確的氣體體積無(wú)益的操作有③（填序號(hào)）．
①檢查裝置的氣密性；
②恢復(fù)到室溫后再上下調(diào)整量筒位置，使C、D兩液面相平；
③在A裝置膠塞上再連接一個(gè)導(dǎo)管，通入N2將A中C2H2全部進(jìn)入到B、C中；
④讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相平．
（4）由以上數(shù)據(jù)可計(jì)算出樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91.43%．
方法二：稱取1.04g樣品于下圖所示石英管中（夾持及加熱裝置省略），從a處不斷緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的樣品至反�?yīng)完全，測(cè)得丙溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前增重了1.80g，反應(yīng)方程式為：2CaC2+5O2═2CaO+4CO2
．
（5）反應(yīng)時(shí)石英管管壁易被腐蝕，試用化學(xué)方程式解釋其原因CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．
（6）甲錐形瓶中酸性高錳酸鉀溶液的作用為除去CO2中混有的SO2等．
（7）通入空氣的作用是：提供氧氣，將產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w全部趕入丙中充分吸收．
（8）由此方法測(cè)得的樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比方法一中的大（填“大”、“小”或“相等”），從實(shí)驗(yàn)裝置的角度看，原因?yàn)閍處通入空氣時(shí)，缺一個(gè)洗氣裝置，導(dǎo)致空氣中的CO2也被丙吸收，使測(cè)量結(jié)果偏大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某氣態(tài)烴1.12L（STP）在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和11g．
（1）試求該有機(jī)物的分子式．
（2）寫(xiě)出該烴一氯代物種類(lèi)最多的一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用系統(tǒng)命名法命名之．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多，將下列反應(yīng)歸類(lèi)．
①由乙炔制取氯乙烯；
②乙烷在空氣中燃燒；
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
⑤由乙烯制取聚乙烯；
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)；
⑦由乙烯制取乙醇
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加聚反應(yīng)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的制備中，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$ NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
B．濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$\stackrel{SO_{2}}{→}$  HBr$\stackrel{Cl_{2}}{→}$ Br2
C．飽和食鹽水$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$   漂白粉
D．H2和Cl2混合氣體$\stackrel{光照}{→}$HCl氣體$\stackrel{水}{→}$ 鹽酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案