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【題目】下列關于能源或能量轉化的說法不正確的是

A.陽光、風力、流水、潮汐均屬于能源

B.沼氣、乙醇、氫氣均是可再生能源

C.太陽能電池是將化學能轉化為電能

D.氫氣、太陽能、地熱能均是綠色能源

【答案】C

【解析】

A.陽光、風力、流水、潮汐都屬于能源,A正確;

B.沼氣、乙醇、氫氣都是可再生能源,B正確;

C.太陽能電池是將太陽能轉化為電能,C錯誤;

D.氫氣、太陽能、地熱能均是無污染的能源,D正確;

答案選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+482.1 kJ/mol。現(xiàn)有1g液態(tài)H2O,蒸發(fā)時吸收的熱量是 (  )

A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行如下反應A(g)+2B(g)3C(g),已知起始時加入2 mol A(g)3 mol B(g),達平衡后,生成a mol C(g)。此時,C(g)在反應混合氣體中的體積分數(shù)為_____________用含字母a的代數(shù)式表示)。

(1)相同實驗條件下,若在同一容器中改為開始加入1 mol A1.5mol B,達平衡時C的物質的量為________mol(用含字母a的代數(shù)式表示。此時C在反應混合物中的體積分數(shù)_____________(填增大”、“減小不變”)。

(2)相同實驗條件下,若在同一容器中改為開始時加入2 mol A2 mol B,達平衡時,要求C在混合物中體積分數(shù)與(1)相同,則開始時還需加入_________mol C,平衡時C的物質的量為_______________mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4N2O4反應能放出大量的熱。

(1)25 ℃,1.00 g N2H4 (l)與足量N2O4 (l)完全反應生成N2 (g)H2O (l),放出19.14 kJ的熱量。則反應2N2H4 (l)+N2O4 (l)=3N2 (g)+4H2O (l)H= __________ kJ/mol。

(2)已知:2NO2(g)N2O4(g) H=-57.20 kJ/mol。一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡。

其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是 ________。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度 D.擴大容器體積

平衡時,c(NO2)=0.0300 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。若升高溫度,則平衡常數(shù)____________(填增大”、“減小不變”);若起始NO2N2O4的濃度均為0.0100 mol/L,則v()______v()(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列變化符合圖示的是( )

KMnO4分解制O2 ②鋁與鹽酸的反應

③鈉與水反應 ④二氧化碳與灼熱的木炭反應

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應.⑥硫酸與氫氧化鉀的反應

A. ②④⑥B. ②③⑤C. ②③⑥D. ③④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中ffi重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓(或稍低溫度)下合成,其熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。實驗室模擬制備裝置如圖所示(部分夾持裝置省略),D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。

經查閱資料:NONaOH溶液不反應,但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

(1)儀器甲的名稱是________

(2)圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比,其優(yōu)點為___________。

(3) NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構,則NOCl的電子式為_________。

(4)實驗開始時,先打開K1、K2,關閉K3,打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸,至C中紅棕色完全消失后,關閉K1、K2,此時裝置C的作用為___________。滴入適量濃鹽酸,點燃酒精燈,當_______(填裝置符號)中充滿黃綠色氣體時,打開K1、K3,制備NOC1。

(5)裝置乙中裝有無水CaCl2,其作用為_______;丙為尾氣處理裝置,則最佳選擇為_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】DNARNA在化學組成上的區(qū)別是:五碳糖:DNA ,RNA ;堿基:DNA ,RNA

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