【題目】Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備化肥X和Mn3O4的工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:

(1) 幾種鹽的溶解度見下如圖;蔢的化學(xué)式為________;為獲得固體X,加入KCl溶液后需對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,當(dāng)析出大量晶體后,應(yīng)________(填操作名稱),再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗(yàn)X樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________

(3) 如圖是隔絕空氣條件煅燒MnSO4·H2O時(shí)剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線,請(qǐng)寫出A→B的化學(xué)方程式:____________________

(4) 為了測(cè)定產(chǎn)品中Mn3O4的純度,取2.500 g樣品與濃鹽酸共熱(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),將產(chǎn)生的氣體通入足量淀粉碘化鉀溶液中,稀釋至250 mL,從中取25.00 mL用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液(2Na2S2O3 +I(xiàn)2===2NaI+Na2S4O6)。

① 樣品與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

② 該樣品的純度為________。

【答案】 K2SO4 趁熱過濾 取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過量Ba(NO3)2溶液,再取上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成則不含氯化物 3MnSO4Mn3O4SO2↑+2SO3 Mn3O48H2Cl3Mn2+Cl2↑+4H2O 91.6%

【解析】(1) 根據(jù)圖中幾種鹽的溶解度可知,X為溶解度最低的鹽,是K2SO4;為獲得固體K2SO4,加入KCl溶液后需對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,當(dāng)析出大量晶體后,應(yīng) 趁熱過濾,再洗滌、干燥晶體。

(2) 檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì),可取少量樣品于試管中配成溶液,滴加過量Ba(NO3)2溶液,再取上層清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀生成,則不含氯化物;

(3) 原MnSO4·H2O的質(zhì)量為100mg,A點(diǎn)質(zhì)量為89.35mg,減小的質(zhì)量為100mg-89.35mg=10.65mg,而100mgMnSO4·H2O中水的質(zhì)量為100mg××100%=10.65mg,可知A為MnSO4,A中Mn元素的質(zhì)量為89.35mg××100%=32.54mg,B中氧元素的質(zhì)量為45.17mg-32.54mg=12.63mg,則B中Mn:O==3:4,根據(jù)元素化合價(jià)的判斷可知A分解生成B的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),Mn元素化合價(jià)升高,則S化合價(jià)降低,還原產(chǎn)物為SO2,根據(jù)電子守恒或原子守恒可知A→B的化學(xué)方程式為3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑;

(4) Mn3O4與濃鹽酸混合加熱生成氯氣和氯化錳,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn3O4+8H+2Cl3Mn2+Cl2↑+4H2O;根據(jù):Mn3O4~~~~~Cl2~~~~~I2~~~~2Na2S2O3,Mn3O4的物質(zhì)的量為0.1000mol·L1×0.020L×=0.001mol,該樣品Mn3O4的純度為×100%=91.6%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是

A. Cu B. HCl C. Na2SO4 D. Ba(OH)2

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【題目】十九大報(bào)告提出:必須樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念,你認(rèn)為下列做法與這一理念不相符的是( )

A. 工業(yè)廢水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放 B. 植樹造林,增大綠化面積

C. 將廢舊電池進(jìn)行填埋處理 D. 對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理,讓能源更清潔

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【題目】I為了研究溫度對(duì)某種酶活性的影響,設(shè)置三個(gè)實(shí)驗(yàn)組:A組(20℃)、B組(40℃)和C組(60℃),測(cè)定各組在不同反應(yīng)時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)物濃度(其他條件相同),結(jié)果如圖。回答下列問題:

(1)三個(gè)溫度條件下,該酶活性最高的是 組。

(2)在時(shí)間t1之前,如果A組溫度提高10℃,那么A組酶催化反應(yīng)的速度會(huì) 。

(3)如果在時(shí)間t2時(shí),向C組反應(yīng)體系中增加2倍量的底物,其他條件保持不變,那么在t3時(shí),C組產(chǎn)物總量 ,原因是

(4)生物體內(nèi)酶的化學(xué)本質(zhì)是 ,其特性有 (答出兩點(diǎn)即可)。

II、有關(guān)DNA分子的研究中,常用32P來標(biāo)記DNA分子。用α、βγ表示ATP或dATP(d表示脫氧)上三個(gè)磷酸基團(tuán)所處的位置(A—PαPβPγ或dA—PαPβPγ);卮鹣铝袉栴};

(1)某種酶可以催化ATP的一個(gè)磷酸基團(tuán)轉(zhuǎn)移到DNA末端上,同時(shí)產(chǎn)生ADP。若要用該酶把32P標(biāo)記到DNA末端上,那么帶有32P的磷酸基團(tuán)應(yīng)在ATP的 (填“α”“β”或“γ”)位上。

(2)若用帶有32P標(biāo)記的dATP作為DNA生物合成的原料,將32P標(biāo)記到新合成的DNA分子上,則帶有32P的磷酸基團(tuán)應(yīng)在dATP的(填“α”“β”或“γ”) 位上。

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【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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【題目】生物體內(nèi)的新陳代謝與ATP、酶有密切關(guān)系。下面甲圖表示了細(xì)胞某些代謝過程與ATP的關(guān)系;乙圖表示酶在化學(xué)變化中的作用。請(qǐng)分析回答下列問題。

1甲圖中,若生物體為藍(lán)藻,細(xì)胞消耗ADP的主要場(chǎng)所是________,而在玉米體內(nèi),葉肉細(xì)胞通過生理過程產(chǎn)生ATP的具體部位是 。

2從太陽(yáng)光能轉(zhuǎn)變?yōu)楣趋兰∈湛s所需的能量,需要依次經(jīng)過甲圖中 填數(shù)字過程。

3乙圖中,若表示過氧化氫酶作用于一定量的H2O2溫度和pH等條件都保持最適宜時(shí)生成物量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系,在d分鐘后曲線變成水平的主要原因是

4過氧化氫酶之所以能夠加快化學(xué)反應(yīng)的速率是因?yàn)樗躝______________。Fe3+也能催化 H2O2的分解,但與過氧化氫酶相比,要達(dá)到生成物量的最大值,反應(yīng)時(shí)間一般 d分鐘大于小于等于。

5ATP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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【題目】漂白粉的有效成分是( )

A. HClO B. Ca(ClO)2 C. Ca(OH)2 D. CaCl2

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【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì):①H2 ②鋁 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2(SO43
(1)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處:

分類標(biāo)準(zhǔn)

氧化物

電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

⑧⑨


(2)寫出 ⑥⑨的化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)⑩在水中的電離方程式為 , 17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42的粒子數(shù)為 , SO42的物質(zhì)的量濃度為
(4)少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是(

A. 已知AH2B(過量)HAHB,則結(jié)合H的能力:HBAB2

B. 0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸,恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a,則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10a molL1

C. c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D. 0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由大到小的順序:c(Cl)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)

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