15．分子式為C5H10O2的羧酸和酯且有3個甲基的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分為丁基，酯中含有官能團為-COO-，還必須滿足含有3個甲基，據(jù)此解答即可．

解答 解：C5H10O2的羧酸含有羧基-COOH，剩余部分為丁基，含有3個甲基的丁基為：2，2-二甲基丙酸，故總共有1種；
酯中含有官能團為-COO-，若含有3個甲基，可以是HCOOC（CH3）3、CH3COOCH（CH3）2、和（CH3）2CHCOOCH3，總共有3種，故選B．

點評 本題主要考查的是同分異構體的判斷與書寫，掌握所給的信息是解決本題的關鍵，難度較大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g•L-1 L-1，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示：
（1）A的結構式為CH2=CH2，B中官能團的電子式為，D中官能團的名稱為羧基．
（2）反應①的反應類型是加成反應．反應③的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復操作2～3次．該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如圖所示，試管1中裝入藥品后加熱．圖3中X的化學式為Na2CO3．其作用是溶解乙醇，反應乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度．試管1中反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．導電聚合物的合成使高分子材料進入“合成金屬”和塑料電子學時代，如圖所示是我國化學家近年來合成的一些導電聚合物衍生物分子（Me指甲基）：下列關于上述高分子的說法正確的是（　�。�
①A和B的單體都是二烯烴的衍生物；
②A和B均能在一定條件下水解形成分子式相同的高分子化合物；
③B水解所得的小分子是一種α-氨基酸；
④A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2mol NaOH．
A．②B．②③C．②③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B．活性炭使糖漿脫色與次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同
C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D．新型能源生物柴油和礦物油主要化學成分相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某芳香化合物的分子式為C8H8Cl2O2，其分子結構中有三種不同化學環(huán)境的氫原子，它們的數(shù)目之比為6：1：1，且分子中的Cl原子皆形成C-Cl鍵，則其同分異構體數(shù)目與下列那種有機物的相同（不考慮O與O相連）（　�。�
A．C4H8B．C2H6OC．C3H6OD．C2H4O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，尿素法反應的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O．
（4）如圖所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過B的體積不再減小或氣體顏色不再變化判斷可逆反應2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．設計出燃料電池使天然氣CH4氧化直接產(chǎn)生電流是對世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一．最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入天然氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．回答如下問題：
（1）這個電池的正極發(fā)生的反應是：O2+4e-=2O2-；
（2）固體電解質(zhì)里的O2-向負極（填“正”或“負”）；
（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生C堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，正是新一代化學家的歷史使命．
（4）若將此甲烷燃料電池設計成在25%的KOH溶液中的電極反應，該電池的負極區(qū)域的堿性會減弱（填“增強”、“減弱”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-、OH-．
（1）當溶液中有大量H+存在時，則不可能有OH-、CO32-存在，發(fā)生反應的離子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑（或H++CO32-=HCO3-）、OH-+H+=H2O；
（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有SO42-、CO32- 存在，發(fā)生反應的離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
（3）檢驗某溶液中是否存在SO42-的試劑為稀鹽酸和BaCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）鎂與稀硫酸反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學腐蝕．其中正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-；
（4）在海洋工程上，通常用鋁合金（Al-Zn-Cd）保護海底鋼鐵設施，其原理如圖所示．其中負極發(fā)生的電極反應為Al-3e-=Al3+；在實際應用中，用鋁合金而不選用純鋁．純鋁不能很好地起到保護作用，其原因是鋁表面易被氧化，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，阻止金屬繼續(xù)氧化，使金屬具有抗腐蝕性能．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案